Cu4O（PO4）2可通过下列反应制备：
2Na3PO4+4CuSO4+2NH3•H2O═Cu4O（PO4）2↓+3Na2SO4+（NH4）2SO4+H2O。
（1）上述反应涉及的元素中不属于元素周期表p区元素的是 Na、H、CuNa、H、Cu，写出基态Cu2+的电子排布式 [Ar]3d9[Ar]3d9。
（2）P、S元素第一电离能大小关系为P ＞＞S（填“＞”、“＜”或“=”），原因是 P元素的2p轨道呈半充满状态，比较稳定P元素的2p轨道呈半充满状态，比较稳定。
（3）O的原子核外有 33种不同能量的电子，其氢化物沸点高于同族元素H2S的原因是 H2O分子间可形成氢键H2O分子间可形成氢键。
（4）CuSO4溶液中逐滴加入氨水，先产生蓝色沉淀，后又溶解得到深蓝色溶液[Cu（NH3）4]SO4，加入乙醇后有深蓝色沉淀析出，关于该深蓝色物质的说法错误的是 ADAD（双选）
A．该物质正离子的中心是Cu原子
B．该配合物的配体数等于配位数
C．外界离子的中心原子的杂化方式为sp3
D．乙醇的作用是将配合物转化为Cu（OH）2
写出沉淀溶解生成深蓝色溶液的离子方程式 Cu（OH）2+4NH3•H2O=[Cu（NH3）4]2++2OH-+4H2OCu（OH）2+4NH3•H2O=[Cu（NH3）4]2++2OH-+4H2O。
（5）在硫酸铜溶液中加入过量KCN，生成配合物[Cu（CN）4]2-，则1mol该配合物含有π键的数目为 8NA8NA（NA表示阿伏加德罗常数的值）。
（6）晶体铜的晶胞结构如图甲所示，原子之间相对位置关系的平面图如图乙所示，铜原子的配位数为 1212，已知铜原子半径为127.8pm,NA=6.02×1023mol-1，计算晶体铜的密度 9.009.00g•cm-3（结果保留3位有效数字）。
【答案】Na、H、Cu；[Ar]3d9；＞；P元素的2p轨道呈半充满状态，比较稳定；3；H2O分子间可形成氢键；AD；Cu（OH）2+4NH3•H2O=[Cu（NH3）4]2++2OH-+4H2O；8NA；12；9.00
【解答】
【点评】
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发布：2024/10/16 9:0:1组卷：37引用：1难度：0.5
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1．A、B、C、D、E、F是元素周期表中前四周期元素，且原子序数依次增大，其相关信息如下：
①A的周期序数等于其主族序数；
②B、D原子的L层中都有两个未成对电子；
③E元素原子最外层电子排布式为（n+1）Sn（n+1）Pn-1；
④F原子有四个能层，K、L、M全充满，最外层只有一个电子．
试回答下列问题：
（1）基态E原子中，电子占据的最高能层符号为，F的价层电子排布式为．
（2）B、C、D的电负性由大到小的顺序为（用元素符号填写），C与A形成的分子CA3的VSEPR模型为．
（3）B和D分别与A形成的化合物的稳定性：BA4小于A2D，原因是．
（4）以E、F的单质为电极，组成如图1所示的装置，E极的电极反应式为．
（5）向盛有F的硫酸盐FSO4的试管里逐滴加入氨水，首先出现蓝色沉淀，继续滴加氨水，蓝色沉淀溶解，得到深蓝色溶液，再向深蓝色透明溶液中加入乙醇，析出深蓝色晶体．蓝色沉淀溶解的离子方程式为．
（6）F的晶胞结构（面心立方）如图2所示：已知两个最近的F的距离为acm,F的密度为g/cm3（阿伏加德罗常数用NA表示，F的相对原子质量用M表示）发布：2025/1/18 8:0:1组卷：14引用：2难度：0.5 -
2．铁及其化合物在生产生活及科学研究方面应用非常广泛。
（1）基态Fe原子的价层电子的电子排布图为；其最外层电子的电子云形状为。
（2）（NH4）2Fe（SO4）2•6H2O俗称摩尔盐
①NH4+电子式为。
②N、O两元素的第一电离能由大到小的顺序为（用元素符号表示）
③SO42-中S原子的杂化方式为，VSEPR模型名称为。
（3）K3[Fe（CN）6]晶体中中心原子的配位数为；晶体的配位体为（用化学符号表示）
（4）FeS2晶体的晶胞如图（c）所示。晶胞边长为a nm、FeS2相对式量为M，阿伏加德罗常数的值为NA，其晶体密度的计算表达式为g•cm-3发布：2025/1/5 8:0:1组卷：7引用：1难度：0.7 -
3．碳及其化合物有着重要用途。回答下列问题：
（1）基态碳原子的价层电子排布图为。
（2）在CH2=CHCN中，碳原子的杂化方式有、，所含σ键数目和π键数目之比为。
（3）甲烷、水、氨气中C、O、N原子均采用sp3杂化方式，VSEPR模型均为正四面体构型，比较三者键角的大小（由大到小，用H一R-H表示），其原因是。
（4）C60室温下为紫红色固体，不溶于水，能溶于四氯化碳等非极性溶剂。据此判断C60的晶体类型是。
（5）C60晶胞结构如图，C60分子处于顶点和面心。已知：C60晶胞棱长为14.20Å （1Å=10-8cm），则C60的晶体密度为g/cm3。
C60体中存在正四面体空隙（例如1、3、6、7四点构成）和正八面体空隙（例如3、6、7、8、9、12六点构成），则平均每一个C60晶胞中有个正四面体空隙和4个正八面体空隙。当碱金属元素全部占满所有空隙后，这类C60掺杂物才具有超导性。若用金属铯（Cs）填满所有空隙，距离最近的两个Cs原子间的距离为Å。发布：2025/1/5 8:0:1组卷：53引用：2难度：0.4
