化学小组实验探究SO₂与Cu（OH）₂悬浊液的反应。
资料：i.Cu⁺

N

H

3

.

H

2

O

[Cu（NH₃）₂]⁺  （无色），易被氧气氧化为[Cu（NH₃）₄]²⁺。
ii.CuOH很不稳定，易转化为Cu₂O。
iii.Cu₂O在酸性溶液中转化为Cu²⁺、Cu。
实验一：Ⅰ．向NaOH溶液中加入浓CuCl₂溶液，制得Cu（OH）₂悬浊液，测得pH≈13。
Ⅱ．向Cu（OH）₂悬浊液中通入SO₂，产生大量白色沉淀A，测得pH≈3。
（1）产生Cu（OH）₂的离子方程式是

Cu²⁺+2OH^-=Cu（OH）₂↓

Cu²⁺+2OH^-=Cu（OH）₂↓

。
（2）推测白色沉淀A中可能含有Cu⁺、Cu²⁺、Cl^-、

SO

2

-

4

、

SO

2

-

3

。为检验白色沉淀成分，进行实验二。
实验二：将实验一中所得的白色沉淀A过滤、洗涤，并进行如图实验。

①经检验白色沉淀A中无

SO

2

-

4

、

SO

2

-

3

，试剂a为

BaCl₂溶液、盐酸

BaCl₂溶液、盐酸

。
②根据上述实验推测白色沉淀A的成分及推测依据是

白色沉淀为CuCl。白色沉淀溶于氨水得到无色溶液，静置变蓝，说明无Cu²⁺，含Cu⁺；加入足量稀硝酸酸化的硝酸银，产生白色沉淀说明含有Cl^-；加入BaCl₂溶液无明显现象，说明不含

SO

2

-

4

、

SO

2

-

3

白色沉淀为CuCl。白色沉淀溶于氨水得到无色溶液，静置变蓝，说明无Cu²⁺，含Cu⁺；加入足量稀硝酸酸化的硝酸银，产生白色沉淀说明含有Cl^-；加入BaCl₂溶液无明显现象，说明不含

SO

2

-

4

、

SO

2

-

3

。
③产生白色沉淀A的离子方程式是

SO₂+2Cl^-+2Cu（OH）₂=2CuCl↓+

SO

2

-

4

+2H₂O

SO₂+2Cl^-+2Cu（OH）₂=2CuCl↓+

SO

2

-

4

+2H₂O

。
④实验二中无色溶液变为蓝色溶液的离子方程式为

4[Cu（NH₃）₂]⁺+O₂+8NH₃•H₂O=4[Cu（NH₃）₄]²⁺+4OH^-+6H₂O

4[Cu（NH₃）₂]⁺+O₂+8NH₃•H₂O=4[Cu（NH₃）₄]²⁺+4OH^-+6H₂O

。
（3）为排除实验一溶液中Cl^-的影响，小组同学进行了实验三：
实验三：Ⅰ．向NaOH溶液中加入浓CuCl₂溶液，

过滤，洗涤沉淀，滴加足量硝酸酸化的AgNO₃溶液，无明显现象，则洗涤液无Cl^-

过滤，洗涤沉淀，滴加足量硝酸酸化的AgNO₃溶液，无明显现象，则洗涤液无Cl^-

（填操作和现象），得到Cu（OH）₂固体。将洗净的Cu（OH）₂固体溶于水得悬浊液，测得pH≈8。
Ⅱ．向悬浊液中通入SO₂至过量，观察到局部先产生少量浅黄色沉淀，而后而后转化为紫红色固体，溶液变为绿色，测得溶液pH≈3。
Ⅲ．向CuSO₄溶液中通入SO₂至过量，无明显现象。
①补全步骤Ⅰ中的操作和现象。
②经确认浅黄色沉淀为CuOH，紫红色固体为Cu。SO₂与Cu（OH）₂悬浊液发生了氧化还原反应。结合化学用语解释产生Cu的原因

生成的CuOH不稳定分解为Cu₂O，SO₂过量溶液酸性增强，发生Cu₂O+2H⁺=Cu²⁺+Cu+H₂O

生成的CuOH不稳定分解为Cu₂O，SO₂过量溶液酸性增强，发生Cu₂O+2H⁺=Cu²⁺+Cu+H₂O

。
③步骤Ⅱ中得到绿色溶液含有Cu（HSO₃）₂，说明SO₂与Cu（OH）₂发生了

复分解

复分解

反应。
④解释实验三中步骤Ⅲ与步骤Ⅱ现象不同的原因

碱性条件下SO₂的还原性增强

碱性条件下SO₂的还原性增强

。
（4）综合上述实验，SO₂与二价铜反应的产物与

是否存在Cl^-、溶液pH、SO₂的通入量

是否存在Cl^-、溶液pH、SO₂的通入量

等因素有关（答出两点即可）。