金属锌在生产生活中有广泛应用。
Ⅰ、生活中人们常使用的“五号电池”属于锌锰电池，电池内部结构如图1所示。
[查阅资料]①锌皮为金属锌（含有少量的铁）。
②黑色糊状填充物由炭黑、MnO2、ZnCl2、NH4Cl等组成
③NH4Cl和ZnCl2的溶解度数据见表1：
| 温度/C | 0 | 20 | 40 | 60 | 80 | 100 | |
| 溶解度/g | NH4CI | 29.3 | 37.2 | 45.8 | 55.3 | 65.6 | 77.3 |
| ZnCl2 | 343 | 395 | 452 | 488 | 541 | 614 | |
（1）溶液A中溶质主要有
ZnCl2、NH4Cl
ZnCl2、NH4Cl
（填化学式），操作Ⅱ中采用冷却热饱和溶液的方法实现两者的分离，得到的固体N是 NH4Cl
NH4Cl
（填化学式）。（2）欲从固体M中得到较纯的MnO2，操作Ⅲ可采用的方法是
在空气中灼烧
在空气中灼烧
。Ⅱ、小明用纯锌粒和稀盐酸反应制取氢气时，发现加入CuSO4溶液后，反应速率明显变大，于是他对此反应
速率变大的原因进行了实验探究。
【猜想】①加入的CuSO4溶液中的SO42-使反应速率变大
②加入的CuSO4溶液中的H2O使反应速率变大
③加入的CuSO4溶液中的Cu2+使反应速率变大
④加入CuSO4溶液后，
铜
铜
使反应速率变大。小明经过思考，认为最不可能的原因是猜想②。
【实验验证】
用a、b、c、d四支试管取等质量且过量的纯锌粒，分别向试管中加入等体积等溶质质量分数的稀盐酸后，
继续以下实验：
| 实验 | 现象 | 结论 |
| （1）向a试管中加入少量NaCl晶体 | 产生气泡速率不变 |
Na+、Cl- Na+、Cl- 离子（写符号）对反应速率无影响 |
| （2）向b试管中加入少量 Na2SO4 Na2SO4 晶体（写化学式） |
产生气泡速率不变 | 猜想①不成立 |
| （3）向c试管中加入少量Cu粉 | 产生气泡速率明显变大 | 猜想 ④ ④ 成立 |
| （4）向d试管中加入少量Cu粉，立即再加入CuSO4粉末 | 产生气泡速率与c试管的速率几乎一样大 | 猜想 ③ ③ 不成立 |
能生成铜的物质
能生成铜的物质
可加快反应速率。Ⅲ、尝试定量探究实验
分别用5只烧杯各取该稀盐酸50.00g,加入锌粒。反应4小时后，发现烧杯中锌粒仍在冒气泡。相关数据
如表2：
| 平行实验 | ① | ② | ③ | ④ | ⑤ | |
| 反应前质量/g | 锌粒 | 5.75 | 5.77 | 5.79 | 5.77 | 5.75 |
| 烧杯 | 75.17 | 76.36 | 70.16 | 74.73 | 70.14 | |
| 反应4h后质量/g | 烧杯及烧杯内所有物质 | 128.96 | 130.13 | 123.99 | 128.51 | 123.93 |
63.70g
63.70g
（写出计算过程，结果精确到0.01g）。若分别计算实验①②③④中参加反应的锌粒质量并分析计算结果，发现有明显偏差，其可能原因
盐酸具有挥发性，挥发出的氯化氢气体也会导致烧杯及烧杯内所有物质的总质量减小
盐酸具有挥发性，挥发出的氯化氢气体也会导致烧杯及烧杯内所有物质的总质量减小
。【答案】ZnCl2、NH4Cl；NH4Cl；在空气中灼烧；铜；Na+、Cl-；Na2SO4；④；③；能生成铜的物质；63.70g；盐酸具有挥发性，挥发出的氯化氢气体也会导致烧杯及烧杯内所有物质的总质量减小
【解答】
【点评】
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发布：2024/4/20 14:35:0组卷：74引用：2难度：0.5
相似题
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1．如图1为实验室常用的制取气体的实验装置。
（1）写出标有序号的仪器名称：①。
（2）用装置B和E组合制取氧气，反应方程式为，若实验结束时先熄灭酒精灯，再移出导气管，导致的后果为。
（3）实验室用稀硫酸和锌粒制取氢气的反应方程式为，用A装置做发生装置，检查装置气密性时用止水夹夹紧导管，向长颈漏斗中加入水，若出现现象，则气密性良好。
（4）实验室用未知浓度的盐酸和大理石制取二氧化碳，反应方程式为。同学们将制得的气体通入澄清石灰水，未变浑浊。猜想可能的原因是：
①澄清石灰水已变质；
②气体中除了有CO2外，还有氯化氢气体。
经过讨论设计如图2装置进行探究。试管I、试管Ⅱ盛放AgNO3溶液，试管Ⅲ中盛放原瓶中的澄清石灰水。
实验过程：
根据试管I中的现象，试管Ⅱ中硝酸银溶液未变浑浊，试管Ⅲ中的现象，同学们得出猜想①②两个原因均存在的结论。
问题讨论：
①试管Ⅱ中AgNO3溶液的作用为。
②同学们用F装置除去CO2中的氯化氢气体，F装置中的药品可选用（填序号）。
A.NaOH溶液
B.AgNO3溶液
C.饱和NaHCO3溶液发布：2024/12/24 8:0:11组卷：76引用：3难度：0.6 -
2．实验小组研究几种常用胃药的抗酸效果。
【查阅资料】
i.溶液的pH越大，酸性越弱。人体胃液的主要成分为盐酸，正常pH范围为0.9～1.5。
ⅱ.三种胃药的有效成分如下。胃药使用不当，可能导致胃胀气等症状。
【进行实验】胃药a 胃药b 胃药c 碳酸氢钠
NaHCO3铝碳酸镁
Al2Mg6（OH）16CO3•4H2O氢氧化铝
Al（OH）3
实验一：验证胃药是否能抗酸
各取25mLpH=1.20的稀盐酸放入三个小烧杯中，分别加入有效成分质量相同的三种胃药，搅拌120s,观察实验现象并用pH传感器测定反应后溶液的pH。
（1）胃药a和胃药b产生的气体均为CO2，实验室检验该气体的试剂是现象 反应后溶液的pH 胃药a 产生大量气体 6.37 胃药b 产生极少量气体 4.25 胃药c 无气体 1.34 。
（2）胃药c中的氢氧化铝与盐酸发生中和反应，其化学方程式为。
（3）由实验一可知三种胃药都能抗酸，依据是。
实验二：探究影响胃药抗酸效果的因素
下表所示实验中，均取25mLpH=1.20的稀盐酸，加入胃药，搅拌，用pH传感器测定一定反应时间后溶液的pH（反应后pH越大，抗酸效果越好）。
（4）探究反应时间对胃药抗酸效果的影响的实验组合是实验编号 胃药种类 有效成分质量/g 反应时间/s 溶液的pH ① 胃药a 0.5 60 6.02 ② 胃药a 0.5 120 6.37 ③ 胃药a 0.5 180 6.54 ④ 胃药b 0.5 60 3.93 ⑤ 胃药b 0.5 120 4.25 ⑥ 胃药b 0.5 180 4.70 ⑦ 胃药c 0.5 60 1.26 ⑧ 胃药c 0.5 120 1.34 ⑨ 胃药c 0.5 180 1.42 （填序号，任写一个组合）。
（5）由实验二可知，胃药种类对抗酸效果的影响的结论是。
【反思与评价】
（6）实际应用中，胃药b比胃药a、c使用得更多。结合上述实验，说明胃药b具有的优势是。发布：2024/12/25 13:0:1组卷：175引用：2难度：0.5 -
3．寿春中学化学组的同学设计了硫在氧气中燃烧的改良实验，如实验1．当火焰熄灭后发现留有剩余，硫为什么会熄灭呢？每个人都提出了自己的猜想．
【猜想】
甲同学猜想：硫燃烧耗尽了瓶内的氧气，所以它熄灭了；
乙同学猜想：硫燃烧后瓶内的二氧化硫（不支持硫的燃烧）浓度过高导致硫熄灭了；
丙同学猜想：甲和乙都只看到了问题的一个方面，他认为甲和乙都有道理；
丁同学猜想：．
【设计实验】丁同学设计了实验2进行实验验证自己的猜想：
【实验反思】（1）硫燃烧的化学方程式为实验步骤 实验现象 实验分析 实验结论 （1）把少量红磷放在铝制小盒内，然后放入装有细沙的集气瓶，塞紧瓶塞，用放大镜点燃硫，观察现象． 硫燃烧一会儿就熄灭了． 磷燃烧需满足的条件：①温度达到着火点；
②丁同学的猜想正确． （2）待冷却后，用放大镜聚光加热铝盒内的红磷，观察现象． 红磷燃烧，放出热量的同时产生了 ；实验2中硫燃烧的火焰颜色是色．
（2）实验1与课本实验相比，实验1的优点是；
（3）实验2中细沙的作用是．
（4）实验室中测定空气中氧气体积分数实验不用硫代替红磷的原因是．发布：2024/12/2 8:0:1组卷：31引用：1难度：0.5
