FeCl₃是高效廉价絮凝剂。某实验小组开展与FeCl₃相关的系列实验。回答下列问题：

（1）FeCl₃溶于水能产生胶体从而具有净水作用，产生胶体的离子方程式为

Fe³⁺+3H₂O=Fe（OH）₃（胶体）+3H⁺

Fe³⁺+3H₂O=Fe（OH）₃（胶体）+3H⁺

。该胶体的胶粒结构如图所示，该胶体可以除去废水中的含砷微粒是

A

s

O

3

-

3

A

s

O

3

-

3

（填As³⁺或

A

s

O

3

-

3

）。
（2）向4mL0.1mol•L^-1FeCl₃溶液中滴加几滴0.2mol•L^-1KSCN溶液，溶液变红；再加入过量Cu粉，红色褪去，不久有白色沉淀产生。已知：CuCl和CuSCN均为难溶于水的白色固体。
①为了探究白色沉淀的成分进行如图实验。

由实验可知，白色沉淀的成分是

CuCl、CuSCN

CuCl、CuSCN

。
②针对Cu⁺的产生原因有以下猜想：
猜想1：Cu²⁺与过量的Cu粉反应生成Cu⁺；
猜想2：Cu²⁺与SCN反应生成Cu⁺。
设计实验证明猜想2正确

向4 mL0.05 mol•L^-1CuCl₂溶液中滴加几滴0.2mol•L^-1KSCN溶液，若有白色沉淀产生，说明猜想2正确

向4 mL0.05 mol•L^-1CuCl₂溶液中滴加几滴0.2mol•L^-1KSCN溶液，若有白色沉淀产生，说明猜想2正确

。
（3）将足量SO₂通入FeCl₃溶液中，溶液迅速变为血红色，停止通入气体，将血红色溶液密闭放置5小时后，溶液变为浅绿色。
查阅资料可知，溶液中主要有两种变化，反应ⅰ：Fe³⁺能形成一种血红色配合物[FeX₃]^y-（X可能为

SO

2

-

3

或

HSO

-

3

）；反应ⅱ：Fe³⁺与SO₂发生氧化还原反应。
①综上所述，化学反应速率：v_ⅰ

＞

＞

v_ⅱ（填“＜”或“＞”，下同），化学平衡常数：K_ⅰ

＜

＜

K_ⅱ。
②为探究血红色物质产生的主要原因，进行如下实验：向5mL1mol•L^-1的FeCl₃溶液中，加入浓度相同的Na₂SO₃溶液V₁mL、NaHSO₃溶液V₂mL混合均匀，改变V₁、V₂的值并维持V₁+V₂=25进行实验，测得混合溶液的吸光度与V₂的关系如图（已知吸光度越大，溶液颜色越深）。维持V₁+V₂=25的目的是

使Fe³⁺的浓度保持不变

使Fe³⁺的浓度保持不变

；FeCl₃溶液与SO₂反应生成血红色物质的离子方程式为

Fe³⁺+3SO₂+3H₂O=[Fe（SO₃）₃]^3-+6H⁺

Fe³⁺+3SO₂+3H₂O=[Fe（SO₃）₃]^3-+6H⁺

。