实验小组探究金属银与碘水的反应。
已知25℃时：
i.碘水中c（I₂）=1.3×10^-3mol•L^-1、c（H⁺）=6.4×10^-6mol•L^-1
ii.次碘酸不稳定，室温下部分分解为碘酸。
iii.K_sp（AgI）=8.5×10^-17；AgI在浓KI溶液中可以（无色）形式存在。
将碘水I₂溶于蒸馏水）加入盛有银粉的试管中，实验记录如下：

实验Ⅰ	现象
	现象a：棕黄色溶液（pH≈5.9）迅速变为无色，Ag粉表面略变暗，未见其他明显现象，溶液pH≈6.2。 现象b：滴加淀粉溶液，未见明显变化；继续滴加稀H2SO4，溶液仍未见明显变化。

（1）碘水中I₂与H₂O反应的化学方程式为

I₂+H₂O⇌HI+HIO

I₂+H₂O⇌HI+HIO

。
（2）针对实验Ⅰ现象a“棕黄色溶液迅速变为无色”的原因，实验小组提出如下假设：
假设1：银粉与氢碘酸发生反应

2Ag+2HI═2AgI+H₂↑

2Ag+2HI═2AgI+H₂↑

（填化学方程式）生成碘化银，使碘单质减少；．
假设2：银粉与碘单质直接化合生成碘化银，使碘单质减少；
假设3：银粉与氢碘酸及O₂共同作用生成碘化银，使碘单质减少。
实验小组结合资料分析并设计实验验证假设：
①结合数据和实验现象判断假设1

不是

不是

（填“是”或“不是”）主要原因。
②通过实验证实银粉表面生成了AgI：取表面变暗的银粉，加入一定量浓KI溶液，振荡，静置，取上层清液，加蒸馏水稀释，出现黄色浑浊。用化学平衡移动原理解释出现黄色浑浊的原因：

AgI与浓KI溶液中的I^-可发生反应

A

g

I

+

3

I

-

⇌

[

A

g

I

4

]

3

-

；加蒸馏水后，使溶液中离子的浓度商大于平衡常数，平衡左移，析出AgI沉淀

AgI与浓KI溶液中的I^-可发生反应

A

g

I

+

3

I

-

⇌

[

A

g

I

4

]

3

-

；加蒸馏水后，使溶液中离子的浓度商大于平衡常数，平衡左移，析出AgI沉淀

。
③资料表明假设2成立。
④实验小组针对假设3，在实验Ⅰ的基础上设计了实验Ⅱ和实验Ⅲ：
实验Ⅱ：取一定量碘水，加入CCl₄，充分振荡后分液，取上层清液，加入淀粉溶液，未见明显变化；加入稀硫酸后溶液变蓝。
实验Ⅲ：向实验Ⅰ最后所得溶液中加入

稀KI溶液

稀KI溶液

（填试剂），溶液立即变蓝。
综合实验Ⅰ、实验Ⅱ、实验Ⅲ，可以证实假设3。分析实验Ⅱ的作用是

证明碘水中存在的I^-、IO^-（HIO）、

IO

-

3

（HIO₃）等微粒在H⁺作用下能够生成足以使淀粉溶液变蓝的I₂，结合实验Ⅲ可以说明实验Ⅰ最后所得溶液没有变蓝是Ⅰ^-被消耗过多所致

证明碘水中存在的I^-、IO^-（HIO）、

IO

-

3

（HIO₃）等微粒在H⁺作用下能够生成足以使淀粉溶液变蓝的I₂，结合实验Ⅲ可以说明实验Ⅰ最后所得溶液没有变蓝是Ⅰ^-被消耗过多所致

。
（3）反思：实验小组认为，本实验Ag与碘水反应的过程中，AgI的生成促进了体系中氧化还原反应的进行。进行电化学实验证实。补全如图所示电化学装置中的试剂。

KNO₃溶液、KI溶液

KNO₃溶液、KI溶液