下表为元素周期表的一部分，请参照元素①～⑨在表中的位置，用化学用语回答下列问题：

族 周期	IA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
1	①
2				②	③	④
3	⑤		⑥	⑦		⑧	⑨

（1）这九种元素中，位于第三周期且原子半径最小元素的原子结构示意图

。
（2）④、⑤、⑧三种元素中，离子半径由大到小的顺序为

S^2-＞O^2-＞Na⁺

S^2-＞O^2-＞Na⁺

（填离子符号）。
（3）②、⑦、⑧的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是

H₂SO₄＞H₂CO₃＞H₂SiO₃

H₂SO₄＞H₂CO₃＞H₂SiO₃

（填化学式）。⑧和⑨元素的气态氢化物稳定性顺序为

HCl＞H₂S

HCl＞H₂S

（填化学式）。
（4）⑥单质与⑤的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式为

2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑

2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑

。
（5）①、④、⑤、⑨四种元素中，某些元素间可形成既含离子键又含极性共价键的化合物，写出其中一种化合物的电子式

。
（6）元素⑤与元素④能形成原子个数比为1：1的化合物Y，Y在常温下为固态，焰色反应为黄色，Y与②的最高价氧化物反应的化学方程式为

2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂

2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂

，②的最高价氧化物的电子式

。
（7）能说明⑧的非金属性比⑨的非金属性

弱

弱

（填“强”或“弱”）的事实是

Cl₂+S^2-=S+2Cl^-

Cl₂+S^2-=S+2Cl^-

（用离子方程式说明）。