由于氧化还原反应中存在着反应物质之间的电子传递，因此可以通过一定的装置实现化学能与电能之间的相互转化。
（1）下列能通过氧化还原反应去除石油开采过程中产生的H2S的是 BB。
A．氨水
B．双氧水
C．FeSO4溶液
D．NaOH溶液
（2）用过氧化氢和盐酸刻蚀含铜电路板时，下列说法错误的是 ADAD。（双选）
A．过氧化氧是还原剂
B．溶液中的Cl-可与Cu2+形成配合物
C．溶液中生成的Cu2+可能催化H2O2的分解
D．反应过程使溶液的pH减小
（3）过氧化氢的分子结构如图（Ⅱ），过氧化氢属于 极性极性（填“极性”或“非极性”）分子。
过去曾经有人认为过氧化氢的分子结构也可能是（Ⅰ），选择合理实验方法证明过氧化氢的分子结构为（Ⅱ） DD。
A．测定过氧化氢的沸点
B．测定过氧化氢分解时的吸收的能量
C．测定过氧化氢中H—O和O—O的键长
D．观察过氧化氢细流是否在电场中偏转
（4）电化学合成氨在工业上起着相当重要的作用。
①电解法合成氨反应装置如图所示：
i.a极的电极反应式为 N2+6e-+6H+=2NH3N2+6e-+6H+=2NH3。
ii.电解装置中质子交换膜的作用为 质子交换膜为质子的迁移和输送提供通道，并阻隔阴阳极产物接触质子交换膜为质子的迁移和输送提供通道，并阻隔阴阳极产物接触。
iii.若b极产生的O2在一定条件下的体积为336L，a极中通入相同条件下N2的总体积为672L，则N2的转化率为 33%33%。（保留两位有效数字）
②近几年科学家研究通过一种生物燃料电池实现室温下合成氨，其工作原理如图：
i.该电池负极是电极 aa（填“a”或“b”）。
ii.对比传统的工业合成氨，生物燃料电池合成氨的优点是 条件温和、生成氨的同时释放电能条件温和、生成氨的同时释放电能。（任写一条）
（5）利用滴定法可测定所得CuSO4•5H2O的纯度，操作如下：
a.取agCuSO4•5H2O样品，加入足量NH4F—HF溶液溶解（其中F-用于防止Fe3+干扰检验：Fe3++6F-═FeF3-6）。
b.滴加足量KI溶液，发生反应2Cu2++4I-═2CuI↓+I2。
c.再用cmol•L-1Na2S2O3标准溶液滴定，以淀粉溶液为指示剂，到达滴定终点时消耗硫代硫酸钠标准溶液VmL，发生的反应为I2+2S2O2-3═S4O2-6+2I-。
①接近滴定终点时，若向溶液中滴加KSCN溶液，会发现CuI沉淀转化为CuSCN，其沉淀转化的原因是 CuSCN的溶解度小于CuI，使溶解平衡向CuI溶解的方向移动CuSCN的溶解度小于CuI，使溶解平衡向CuI溶解的方向移动。
②已如：CuI能够吸附大量I2，如果不加KSCN溶液，那么测得CuSO4•5H2O的纯度将会 偏低偏低。（填“偏高”“偏低”或“不变”）
③计算CuSO4•5H2O的纯度为：25cVa%25cVa%。（用含a、c、V的代数式表示）
F
e
F
3
-
6
O
2
-
3
O
2
-
6
25
c
V
a
25
c
V
a
【答案】B；AD；极性；D；N2+6e-+6H+=2NH3；质子交换膜为质子的迁移和输送提供通道，并阻隔阴阳极产物接触；33%；a；条件温和、生成氨的同时释放电能；CuSCN的溶解度小于CuI，使溶解平衡向CuI溶解的方向移动；偏低；%
25
c
V
a
【解答】
【点评】
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发布：2024/10/25 5:0:2组卷：17引用：1难度：0.4
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