回答下列问题：
Ⅰ.某小组研究Na₂S溶液与KMnO₄溶液反应，探究过程如图。

实验序号	Ⅰ	Ⅱ
实验过程
实验现象	紫色变浅（pH＞1），生成棕褐色沉淀（MnO2）	溶液呈淡黄色（pH≈8），生成浅粉色沉淀（MnS）

资料：单质硫可溶于过量硫化钠溶液形成淡黄色的Na₂S₂溶液。
（1）根据实验可知，Na₂S具有

还原

还原

性。
（2）甲同学预测实验Ⅰ中S^2-被氧化成

S

O

2

-

3

。
①根据实验现象，乙同学认为甲的预测不合理，理由是

溶液呈浅紫色，说明酸性KMnO₄溶液过量，

S

O

2

-

3

能被其继续氧化

溶液呈浅紫色，说明酸性KMnO₄溶液过量，

S

O

2

-

3

能被其继续氧化

。
②乙同学取实验Ⅰ中少量溶液进行实验，检测到有

S

O

2

-

4

，得出S^2-被氧化成

S

O

2

-

4

的结论，丙同学否定了该结论，理由是

因为KMnO₄溶液是用H₂SO₄酸化的，溶液中本来就存在

S

O

2

-

4

因为KMnO₄溶液是用H₂SO₄酸化的，溶液中本来就存在

S

O

2

-

4

。
③同学们经讨论后，设计了如图实验，证实该条件下

M

n

O

-

4

的确可以将S^2-氧化成

S

O

2

-

4

。

右侧烧杯中的溶液是

0.01mol•L^-1KMnO₄溶液（H₂SO₄酸化至pH=0）

0.01mol•L^-1KMnO₄溶液（H₂SO₄酸化至pH=0）

；连通后电流计指针偏转，一段时间后，取左侧烧杯中的溶液，用盐酸酸化后，滴加BaCl₂溶液，观察到有白色沉淀生成，证明S^2-氧化成了

S

O

2

-

4

。
Ⅱ.甲烷和甲醇的燃料电池具有广阔的开发和应用前景。
（3）甲醇燃料电池（简称DMFC）由于结构简单、能量转化率高、对环境无污染，可作为常规能源的替代品而越来越受到关注。DMFC的工作原理如图所示：

通入a物质的电极是原电池的

负

负

（填“正”或“负”）极，其电极反应式为

CH₃OH-6e^-+H₂O=CO₂↑+6H⁺

CH₃OH-6e^-+H₂O=CO₂↑+6H⁺

。
（4）某研究小组将两个甲烷燃料电池串联后作为电源，进行饱和氯化钠溶液电解实验：如图所示U形管中氯化钠溶液的体积为800mL。闭合K后，若每个电池中甲烷通入量为0.224L（标准状况），且反应完全，则理论上通过电解池的电量为

7.72×10³C

7.72×10³C

（法拉第常数F=9.65×10⁴C⋅mol^-1），若产生的气体全部逸出，电解后溶液混合均匀，电解后U形管中溶液的pH为

13

13

（假设反应后溶液体积不变）。