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H2O2是一种常见试剂,在实验室、工业生产上有广泛用途
Ⅰ.H2O2不稳定、易分解,Fe3+、Cu2+等对其分解起催化作用,为比较Fe3+和Cu2+对H2O2分解的催化效果,某化学研究小组同学分别设计了如图甲、乙两种实验装置。

(1)若利用图甲装置,可通过观察
两个试管内产生气泡的快慢不同,其他相同
两个试管内产生气泡的快慢不同,其他相同
现象,从而定性比较得出结论。
(2)有同学提出将0.1mol⋅L-1FeCl3改为
0.05
0.05
mol⋅L-1Fe2(SO43更为合理,其理由是
可以消除阴离子不同对实验的干扰
可以消除阴离子不同对实验的干扰

(3)若利用乙实验可进行定量分析,实验时均以生成40mL气体为准,其他可能影响实验的因素均已忽略,实验中还需要测量的数据是
产生40mL气体所需要的时间
产生40mL气体所需要的时间

(4)如图为某小组研究的酸、碱对H2O2分解的影响。该小组提出可以用BaO2固体与H2SO4溶液反应制H2O2,反应的化学方程式为
BaO2+H2SO4=H2O2+BaSO4
BaO2+H2SO4=H2O2+BaSO4
,支持这一方案的理由是
制备H2O2的环境为酸性环境,H2O2分解速率较慢
制备H2O2的环境为酸性环境,H2O2分解速率较慢


Ⅱ.实验室用H2O2快速制氧气,其分解速率受多种因素影响。实验测得70℃时不同条件下H2O2浓度随时间的变化如甲、乙、丙、丁四图所示:

(5)下列说法正确的是:
AD
AD
(填字母序号)。
A.图甲表明,其他条件相同时,H2O2浓度越小,其分解越慢
B.图乙表明,其他条件相同时,溶液碱性越弱,H2O2分解越快
C.图丙表明,少量Mn2+存在时,溶液碱性越强,H2O2分解越快
D.图丁表明,碱性溶液中,Mn2+浓度越大,对H2O2分解速率的影响越大
(6)催化剂Mn2+在反应中,改变了
ADEF
ADEF
(填字母序号)。
A.反应速率
B.反应限度
C.反应焓变
D.反应路径
E.反应活化能
F.活化分子百分数

【答案】两个试管内产生气泡的快慢不同,其他相同;0.05;可以消除阴离子不同对实验的干扰;产生40mL气体所需要的时间;BaO2+H2SO4=H2O2+BaSO4↓;制备H2O2的环境为酸性环境,H2O2分解速率较慢;AD;ADEF
【解答】
【点评】
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发布:2024/7/20 8:0:8组卷:92引用:1难度:0.5
相似题
  • 1.控制变量法是化学实验的常用方法之一,如图所示实验探究影响反应速率的因素是(  )

    发布:2024/12/30 14:0:1组卷:44引用:3难度:0.6
  • 2.(一)Fenton法常用于处理含有难降解有机物的工业废水,通常是在调节好pH和Fe2+浓度的废水中加入H2O2,所产生的羟基自由基能氧化降解污染物.现运用该方法降解有机污染物p-CP,探究有关因素对该降解反应速率的影响.实验中控制p-CP的初始浓度相同,恒定实验温度在298K或313K下设计如下对比实验(其余实验条件见下表):
    实验序号 实验目的 T/K pH c/10-3mol•L-1
    H2O2 Fe2+
    为以下实验作参照物 298 3 6.0 0.30
    探究温度对降解反应速率的影响 313 3 6.0 0.30
    298 10 6.0 0.30
    (1)编号③的实验目的是
     

    (2)实验测得不同实验编号中p-CP的浓度随时间变化的关系如图所示.请根据实验①曲线,计算降解反应在50-300s内的平均反应速率v(p-CP)=
     

    (3)实验①②表明,温度与该降解反应速率的关系是
     

    (二)已知Fe3+和I-在水溶液中的反应为2I-+2Fe3+=2Fe2++I2.正向反应速率和I-、Fe3+的浓度关系为v=kcm(I-)cn(Fe3+)(k为常数)
    (4)请分析下表提供的数据回答以下问题:
    c(I-)/(mol•L-1 c(Fe3+)/(mol•L-1 v/(mol•L-1•s-1
    (1) 0.20 0.80 0.032k
    (2) 0.60 0.40 0.144k
    (3) 0.80 0.20 0.128k
    ①在v=kcm(I-)cn(Fe3+)中,m、n的值为
     
    .(选填A、B、C、D)
    A.m=1,n=1        B.m=1,n=2       C.m=2,n=1    D.m=2,n=2
    ②I-浓度对反应速率的影响
     
    Fe3+浓度对反应速率的影响(填“<”、“>”或“=”).
    (三)一定温度下,反应FeO(s)+CO(g)⇌Fe(s)+CO2(g)的化学平衡常数为3.0,该温度下将2mol FeO、4mol CO、5mol Fe、6mol CO2加入容积为2L的密闭容器中反应.请通过计算回答:
    (5)v(正)
     
    v(逆)(填“>”、“<”或“=”);若将5mol FeO、4mol CO加入同样的容器中,在相同温度下达到平衡,则CO的平衡转化率为
     

    发布:2024/12/30 14:30:1组卷:19引用:2难度:0.5
  • 3.为探究影响化学反应速率的因素,某研究小组设计了如下五个实验。按要求回答下列问题(已知:Cu2+、Fe3+对H2O2的分解起催化作用)。

    (1)为探究温度对化学反应速率的影响,应选择实验
     
    (填序号,下同),选择的依据是
     

    (2)为探究催化剂对化学反应速率的影响,同时探究催化剂不同催化效果不同,应选择实验
     

    (3)通过观察发现实验⑤比实验③现象明显,其原因是
     

    (4)根据上述实验,用H2O2快速制取少量O2,可采取的三条措施为
     

    发布:2024/12/30 14:30:1组卷:8引用:5难度:0.5
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