元素周期表是科学界最重要的成就之一。下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分别代表一种化学元素。
（1）基态a原子核外电子有 1313种运动状态不同的电子，电子占据最高能级的电子云轮廓图为 哑铃形哑铃形形，表中属于p区的元素是 铝、硅铝、硅（填元素名称）。
（2）请写出元素d的基态原子的电子排布式：1s22s22p63s23p63d54s1或[Ar]3d54s11s22s22p63s23p63d54s1或[Ar]3d54s1。
（3）b的氧化物中b原子与氧原子之间的共价键类型是 σ键（或极性共价键）σ键（或极性共价键），其中b原子的杂化方式是 sp3杂化sp3杂化。
（4）通常制造的农药位于周期表右上角，含元素F、P、S、Cl。四种元素的电负性从大到小的顺序为 F＞Cl＞S＞PF＞Cl＞S＞P；第一电离能从大到小的顺序为 F＞Cl＞P＞SF＞Cl＞P＞S。
（5）第四周期元素中基态原子未成对电子只有一个单电子的元素种数为 55；第四周期元素中基态原子未成对电子的个数最多有 66；4p能级只填充一半电子的原子，其原子序数是 3333。
【答案】13；哑铃形；铝、硅；1s22s22p63s23p63d54s1或[Ar]3d54s1；σ键（或极性共价键）；sp3杂化；F＞Cl＞S＞P；F＞Cl＞P＞S；5；6；33
【解答】
【点评】
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发布：2024/10/9 5:0:1组卷：7引用：1难度：0.5
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1．下表是元素周期表的一部分．表中所列的字母分别代表一种化学元素．
（1）元素a和元素b的简单氢化物熔点较高的是a b c d e f （用化学式填空），其原因是．
（2）a和d可形成不同晶体，下列说法正确的是（NA是阿伏加德罗常数）．
A．元素a的单质可能是原子晶体或分子晶体
B．mg d元素形成的晶体中，含共价键数目为m NA/7
C．元素a与元素d形成的化合物40g,含NA个分子
D．元素d的最高价氧化物6g,含共价键物质的量为0.4mol
（3）c和e形成的化合物的中，每个阳离子周围距离最近且等距离的阳离子有个，一个晶胞中的阴离子数目为个．晶体中阳离子和阴离子核间距为a cm,该化合物相对分子质量为M，NA为阿伏加德罗常数，则晶体密度为g/cm3．
（4）f原子的外围电子排布式为，其晶胞结构如图，f单质的晶体密度为ρg/cm3，f相对原子质量为M，阿伏加德罗常数NA，则f的原子半径为．发布：2025/1/18 8:0:1组卷：8引用：1难度：0.3 -
2．甲～庚等元素在周期表中的相对位置如图，己的最高氧化物对应水化物有强脱水性，甲和丁在同一周期，甲原子最外层与最内层具有相同电子数．下列判断正确的是（ ）
发布：2024/12/30 19:30:2组卷：50引用：5难度：0.7 -
3．如图为元素周期表短周期的一部分，下列有关A、B、C、D四种元素的叙述正确的是（ ）
发布：2024/12/30 18:30:1组卷：8引用：3难度：0.7
