某小组研究Cu²⁺和Fe³⁺的氧化性，进行如下实验。

已知：1.（SCN）₂是黄色液体，氧化性：I₂＜（SCN）₂＜Br₂。
2.K₃[Fe（CN）₆]溶液可用于Fe²⁺的检验，生成蓝色沉淀。
3.Fe³⁺与SCN^-可以形成多种微粒，例如[Fe（SCN）]²⁺、Fe（SCN）₃等溶液显红色。
（1）实验Ⅰ过程Ⅰ中Cu与FeCl₃反应的化学方程式是

Cu+2FeCl₃=CuCl₂+2FeCl₂

Cu+2FeCl₃=CuCl₂+2FeCl₂

。
（2）实验Ⅰ过程Ⅱ中溶液变红，说明产生了Fe³⁺，分析可能原因。
假设①：Fe²⁺被Cu²⁺氧化。过程Ⅱ发生反应的电极反应式：
a.氧化反应：Fe²⁺-e^-+3SCN^-=Fe（SCN）₃
b.还原反应：

Cu²⁺+e^-+SCN^-=CuSCN

Cu²⁺+e^-+SCN^-=CuSCN

。
假设②：Cu²⁺和SCN^-发生反应生成（SCN）₂，进而将清液中的Fe²⁺氧化为Fe³⁺。设计实验Ⅱ证实假设。

i.x=

0.05

0.05

。
ii.实验Ⅱ中过程Ⅱ的离子方程式为

2Fe²⁺+（SCN）₂=2Fe（SCN）²⁺

2Fe²⁺+（SCN）₂=2Fe（SCN）²⁺

。
（3）设计实验进一步研究Fe³⁺能否氧化SCN^-。

①实验Ⅲ中加入K₃[Fe（CN）₆]溶液后，若

没有蓝色沉淀生成

没有蓝色沉淀生成

（写出实验现象），说明在该实验条件下，Fe³⁺未能氧化SCN^-。
②进一步查阅资料发现：Fe³⁺与SCN^-可以发生氧化还原反应。该小组通过实验证明了该反应的发生。请你用文字或图示设计实验方案，并描述相关的实验现象：

；正极区氯化铁溶液颜色变浅，负极区硫氰化钾溶液颜色由无色变为黄色

；正极区氯化铁溶液颜色变浅，负极区硫氰化钾溶液颜色由无色变为黄色

。