Na2SO3、NaHSO3是常见的化工原料，常用作还原剂。
（1）25℃，H2SO3、HSO-3、SO2-3的物质的量分数[n（某微粒）n（H2SO3）+ n（HSO-3）+n（SO2-3）]与pH的关系如图所示。
①由表可知，NaHSO3溶液呈 酸酸性。（填“酸”或“碱”或“中性”）
②向NaOH溶液中通入SO2，所得溶液中一定存在的等式是 c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HSO-3）+2c（SO2-3）c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HSO-3）+2c（SO2-3）（用溶液中所含离子的物质的量浓度表示）。
③假设当c（H2SO3）=c（SO2-3）时，此时溶液pH=4.554.55。
（2）Na2SO3固体久置后会被氧化。为测定某久置Na2SO3固体中Na2SO3的含量，现进行如下实验：称取0.3000g该固体于锥形瓶中，加水溶解后，边振荡边向其中滴加0.1000mol•L-1I2标准溶液28.00mL，充分反应后向溶液中滴加2滴淀粉溶液作指示剂，继续滴加0.1000mol•L-1Na2S2O3标准溶液与过量的I2反应（发生反应I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6），恰好完全反应时消耗Na2S2O3标准溶液16.00mL。
①滴定终点时的实验现象是 当滴入最后一滴硫代硫酸钠溶液时，溶液由蓝色变为无色，且半分钟内不恢复说明达到滴定终点当滴入最后一滴硫代硫酸钠溶液时，溶液由蓝色变为无色，且半分钟内不恢复说明达到滴定终点。
②滴定过程中，滴定管液面如图所示，此时滴定管的读数为 15.80mL15.80mL。
③计算久置Na2SO3固体中Na2SO3的百分含量 84%84%。
④下列情况会造成滴定或读取所滴Na2S2O3标准溶液体积偏大的是 BCBC（填序号）。
A．滴定过程中用蒸馏水冲洗锥形瓶瓶壁
B．装Na2S2O3标准溶液的滴定管水洗后未润洗
C．开始滴定时，滴定管尖嘴部分未充满液体
D．滴定前仰视读数，滴定后俯视读数
HSO
-
3
SO
2
-
3
n
（
某微粒
）
n
（
H
2
S
O
3
）
+
n
（
HS
O
-
3
）
+
n
（
S
O
2
-
3
）
HSO
-
3
SO
2
-
3
HSO
-
3
SO
2
-
3
SO
2
-
3
【考点】探究物质的组成或测量物质的含量；盐类水解的应用．
【答案】酸；c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（）+2c（）；4.55；当滴入最后一滴硫代硫酸钠溶液时，溶液由蓝色变为无色，且半分钟内不恢复说明达到滴定终点；15.80mL；84%；BC
HSO
-
3
SO
2
-
3
【解答】
【点评】
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发布：2024/10/11 4:0:2组卷：6引用：1难度：0.6
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假设2：该气体是 CO、H2、H2O。
（1）假设3：。
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