碘化钾溶液露置在空气中容易被氧气氧化而显黄色。某兴趣小组进行如下实验探究：
实验试剂：1mol⋅L^-1KI溶液、0.1mol⋅L^-1H₂SO₄溶液、0.2mol⋅L^-1H₂SO₄溶液、0.1mol⋅L^-1H₂SO₄溶液、蒸馏水
实验仪器：试管、试剂瓶、胶头滴管、温度计
（1）针对冬夏季节不同，KI溶液变色快慢不同，小组成员进行以下实验：

实验编号	①	②	③	④	⑤
温度/℃	30	40	50	60	70
显色时间/s	160	80	40	20	10

回答下列问题：
①该实验的目的是探究

温度

温度

对反应速率的影响。
②由上述实验记录可得出的结论是：温度每升高10℃，反应速率增大为原来的

2

2

倍。
（2）为探究溶液的酸性强弱对KI溶液变色速率的影响，小组成员进行以下实验：

10mL1mol⋅L-1KI溶液5滴淀粉溶液	序号	加入试剂	变色时间
	Ⅰ	10mL蒸馏水	长时间放置，未见明显变化
	Ⅱ	10mL0.1mol⋅L-1H2SO4溶液	放置3min后，溶液变蓝
	Ⅲ	10mL0.2mol⋅L-1H2SO4溶液	放置1min后，溶液变蓝
	Ⅳ	10mL0.1mol⋅L-1K2SO4溶液	长时间放置，未见明显变化

回答下列问题：
①写出实验Ⅱ发生反应的离子方程式

4H⁺+4I^-+O₂=2I₂+2H₂O

4H⁺+4I^-+O₂=2I₂+2H₂O

。
②实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ所得结论：

溶液酸性越强，KI溶液变色越快

溶液酸性越强，KI溶液变色越快

。
③增大实验Ⅱ反应速率还可以采取的措施

升高温度

升高温度

。
④实验Ⅳ的作用是

为了形成对比实验，说明实际发生反应的是H⁺

为了形成对比实验，说明实际发生反应的是H⁺

。