氧化还原滴定实验与酸碱中和滴定类似（用已知浓度氧化剂溶液滴定未知浓度还原剂溶液成反之）。现用0.1000mol⋅L-1KMnO4酸性溶液滴定未知浓度的无色H2C2O4溶液，已知：氧化产物为CO2，还原产物为Mn2+。
（1）该反应的离子方程式为 2MnO-4+5H2C2O4+6H+═2Mn2++10CO2↑+8H2O2MnO-4+5H2C2O4+6H+═2Mn2++10CO2↑+8H2O。滴定实验应选用 酸酸（填“酸”或“碱”）式滴定管盛放高锰酸钾溶液。
（2）①滴定前是否要滴加指示剂？否否（填“是”或“否”）。
②滴定过程，滴定前排气泡时，应选择下图中的 bb（填字母）。
③如何判断反应到达滴定终点？当最后半滴溶液滴入，溶液由无色变为红色，且半分钟不变色，说明到终点当最后半滴溶液滴入，溶液由无色变为红色，且半分钟不变色，说明到终点。
（3）甲同学在滴定开始和结束时，装标准液的滴定管液面如图所示，则本次滴定所消耗标准液的体积为 26.1026.10。
（4）乙学生按照滴定步骤进行了3次实验，分别记录有关数据如表；
M
n
O
-
4
M
n
O
-
4
| 滴定次数 | 待测H2C2O4溶液的体积/mL | 0.1000mol⋅L-1KMnO4的体积/mL | ||
| 滴定前刻度 | 滴定后刻度 | 溶液体积/mL | ||
| 第一次 | 25.00 | 0.00 | 26.11 | 26.11 |
| 第二次 | 25.00 | 1.56 | 30.30 | 28.74 |
| 第三次 | 25.00 | 0.22 | 26.31 | 26.09 |
0.2610
0.2610
mol/L（保留4位有效数字）。（5）下列操作中可能使测定结果偏低的是
CD
CD
（填字母）。A．酸式滴定管未用标准液润洗就直接注入KMnO4标准液
B．滴定前盛放草酸溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥
C．酸式滴定管尖嘴部分在滴定前没有气泡，滴定后有气泡
D．读取KMnO4标准液时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数
【考点】探究物质的组成或测量物质的含量；中和滴定．
【答案】2+5H2C2O4+6H+═2Mn2++10CO2↑+8H2O；酸；否；b；当最后半滴溶液滴入，溶液由无色变为红色，且半分钟不变色，说明到终点；26.10；0.2610；CD
M
n
O
-
4
【解答】
【点评】
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发布：2024/10/13 16:0:4组卷：20引用：2难度：0.6
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1．为测定某氟化稀土样品中氟元素的质量分数进行如下实验。利用高氯酸（高沸点酸）将样品中的氟元素转化为氟化氢（低沸点酸）蒸出，再通过滴定测量，实验装置如图所示。（1）a的作用是 ，f仪器的名称是（2）检查装置气密性：首先（填操作），关闭k1，微热c,f中有气泡冒出；停止加热，导管e内形成一段稳定的水柱，说明装置气密性良好。（3）c中加入一定体积高氯酸和mg氟化稀土样品，f中盛有滴加酚酞的NaOH溶液。加热b、c,使水蒸气进入c。①下列物质可代替高氯酸的是（填序号）A．硝酸 B．盐酸 C．硫酸 D．磷酸②实验中除有HF气体外，可能还有少量SiF4（易水解）气体生成，若有SiF4生成，实验结果将（填“偏高”“偏低”或”不受影响”）。③若观察到f中溶液红色褪去，需要向f中及时补加NaOH溶液，否则会使实验结果偏低，原因是。（4）向馏出液中加入V1mL c1 mol/L La（NO3）3溶液，得到LaF3沉淀，再用c2mol/L EDTA标准溶液滴定剩余的La3+（La3+与EDTA按1：1络合），消耗EDTA标准溶液V2 mL，则氟化稀土样品中氟的质量分数为。（F的相对原子质量为19）（5）用样品进行实验前，需要用0.084g氟化钠代替样品进行实验，改变条件（高氯酸用量、反应温度、蒸馏实验），测量并计算出氟元素质量，重复多次。该操作的目的是。发布：2025/1/18 8:0:1组卷：24引用：1难度：0.5 -
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假设1：该气体是 CO、H2。
假设2：该气体是 CO、H2、H2O。
（1）假设3：。
[设计实验方案，验证假设]
他们拟用下图中提供的仪器，选择必要的试剂，设计一个实验，验证上述假设（加热装置和导管等在图中略去，实验前装置内部的空气已经排尽）。
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混合气→dc→→→ij→→→→ij；
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