绿矾（FeSO4•7H2O）是一种重要的化工原料。为检测某部分被氧化的绿矾中亚铁离子的质量分数设计如下实验。
步骤一：精确称量部分被氧化的绿矾5.000g,加入适量硫酸溶解并配制成250mL溶液。
步骤二：取所配溶液25.00mL于锥形瓶中，用0.0100mol•L-1KMnO4溶液滴定至终点。
步骤三：重复步骤二2～3次，平均消耗KMnO4溶液的体积为20.00mL。
（1）步骤一中需要用到下列仪器中的 BCBC（填选项字母）。
（2）步骤二中KMnO4溶液应用 酸式酸式（填“酸式”或“碱式”）滴定管盛装。滴定时发生反应的离子方程式为 5Fe2++MnO-4+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O5Fe2++MnO-4+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O。
（3）滴定前，有关滴定管的正确操作为（选出正确操作并按序排列）：检漏→蒸馏水洗涤→（ BB）→（ AA）→（ CC）→（ EE）→（ DD）→开始滴定。
A．装入0.0100mol•L-1KMnO4溶液至零刻度以上
B．用0.0100mol•L-1KMnO4溶液润洗2至3次
C．排除气泡
D．记录起始读数
E．调整液面至零刻度或零刻度以下
（4）步骤二中滴定至终点时的实验现象为 当溶液由黄色变为浅紫色，且30s内不变色，说明到达了滴定终点当溶液由黄色变为浅紫色，且30s内不变色，说明到达了滴定终点。
（5）被氧化的绿矾中亚铁离子的质量分数为 11.2%11.2%；若滴定终点时仰视读数，则测得亚铁离子的质量分数 偏高偏高（填“偏低”“偏高”或“不变”）。
M
n
O
-
4
M
n
O
-
4
【考点】探究物质的组成或测量物质的含量．
【答案】BC；酸式；5Fe2+++8H+=5Fe3++Mn2++4H2O；B；A；C；E；D；当溶液由黄色变为浅紫色，且30s内不变色，说明到达了滴定终点；11.2%；偏高
M
n
O
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4
【解答】
【点评】
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发布：2024/8/16 2:0:0组卷：6引用：1难度：0.5
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1．为测定某氟化稀土样品中氟元素的质量分数进行如下实验。利用高氯酸（高沸点酸）将样品中的氟元素转化为氟化氢（低沸点酸）蒸出，再通过滴定测量，实验装置如图所示。（1）a的作用是 ，f仪器的名称是（2）检查装置气密性：首先（填操作），关闭k1，微热c,f中有气泡冒出；停止加热，导管e内形成一段稳定的水柱，说明装置气密性良好。（3）c中加入一定体积高氯酸和mg氟化稀土样品，f中盛有滴加酚酞的NaOH溶液。加热b、c,使水蒸气进入c。①下列物质可代替高氯酸的是（填序号）A．硝酸 B．盐酸 C．硫酸 D．磷酸②实验中除有HF气体外，可能还有少量SiF4（易水解）气体生成，若有SiF4生成，实验结果将（填“偏高”“偏低”或”不受影响”）。③若观察到f中溶液红色褪去，需要向f中及时补加NaOH溶液，否则会使实验结果偏低，原因是。（4）向馏出液中加入V1mL c1 mol/L La（NO3）3溶液，得到LaF3沉淀，再用c2mol/L EDTA标准溶液滴定剩余的La3+（La3+与EDTA按1：1络合），消耗EDTA标准溶液V2 mL，则氟化稀土样品中氟的质量分数为。（F的相对原子质量为19）（5）用样品进行实验前，需要用0.084g氟化钠代替样品进行实验，改变条件（高氯酸用量、反应温度、蒸馏实验），测量并计算出氟元素质量，重复多次。该操作的目的是。发布：2025/1/18 8:0:1组卷：24引用：1难度：0.5 -
2．煤气化是有效利用化石能源手段之一，有关反应如下：
①C+H2OCO+H2 ②CO+H2O高温CO2+H2一定条件
获得的气体称为水煤气。某研究性学习小组为探究气体的成分进行了如下实验：
[实验]使水蒸气通过灼热的焦炭，收集反应后流出的气体。
[提出假设]对气体的成分提出了三种假设。
假设1：该气体是 CO、H2。
假设2：该气体是 CO、H2、H2O。
（1）假设3：。
[设计实验方案，验证假设]
他们拟用下图中提供的仪器，选择必要的试剂，设计一个实验，验证上述假设（加热装置和导管等在图中略去，实验前装置内部的空气已经排尽）。
（2）按气流从左至右连接各仪器，用题中小写字母表示接口的连接顺序（仪器可重复使用）：
混合气→dc→→→ij→→→→ij；
（3）仪器A中需加入试剂的是，其中反应的化学方程式是；
（4）仪器B中需加入试剂的名称是，其作用是；
[思考与交流]
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3．为探究矿石样品X（仅含两种元素）的组成和性质，某同学设计并完成如图实验：
请回答：
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