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2721．新型锂电池含有一种物质是LiFePO4，LiFePO4中Li的化合价是+1价，P的化合价是+5价，则LiFePO4中Fe的化合价是（ ）
发布：2024/12/12 8:0:1组卷：8引用：1难度：0.72722．汤姆森发现电子，卢瑟福积极探索原子内部结构，门捷列夫列出了第一张元素周期表，徐寿为大量化学元素创造汉语名称……许许多多科学家为理论化学研究做出了巨大贡献，推开了物质的微观世界之门。下列有关说法错误的是（ ）
发布：2024/12/12 8:0:1组卷：21引用：1难度：0.62723．下列有关科学家在化学上贡献的叙述，错误的是（ ）
发布：2024/12/12 8:0:1组卷：18引用：1难度：0.92724．下列有关“化学之最”的叙述中，正确的是
A．日常生活中最常用的溶剂是水 B．熔点最高的金属为汞C．门捷列夫最早发现电子 D．发布：2024/12/12 8:0:1组卷：11引用：1难度：0.82725．人们为揭示原子结构的奥秘，经历了漫长的探究过程．1897年汤姆生发现电子并提出类似“西瓜”的原子模型；
1911年卢瑟福等人为探索原子的内部结构又进行了下面的实验：用一束带正电的、质量比电子大得多的高速运
动的a粒子轰击金箔，发现：①大多数a粒子能穿透金箔而不改变原来的运动方向；②一小部分a粒子改变了原来的运动方向；③有极少数a粒子被弹了回来．③少部分α粒子改变原来的方向．
请你根据对原子结构的认识，分析出现上述现象的原因：
现象①：；
现象②：；
现象③：．
（2）元素周期表是学习化学的重要工具．如图2是1～18号元素原子核外电子排布，我们对它进行研究：
①第16号元素属于元素（填“金属”或“非金属”），它在化学反应中容易（填“得”或“失”）电子；
②元素的化学性质与原子结构中的数关系密切；
③在同一族中，各元素的原子结构呈现的规律有（任写一点）；
④核对核外电子的引力逐渐增大，故原子半径逐渐减小．我分析第三周期从11～17号元素原子半径变化规律是．
（3）已知碳12原子的质量为a kg,则相对原子质量为b的某原子的实际质量为．发布：2024/12/12 8:0:1组卷：24引用：1难度：0.32726．化肥为保持粮食丰产起到了重要作用．常用化肥有：①尿素[CO（NH2）2]、②氯化钾（KCl）、③硝酸铵（NH4NO3）、④磷矿粉[Ca3（PO4）2]．
（1）以上化肥中属于钾肥的是（填序号）．
（2）Ca3（PO4）2中P的化合价为．
（3）尿素因含有元素，所以是一种氮肥．尿素分子中所含C、O、N、H的原子个数比为．发布：2024/12/12 8:0:1组卷：176引用：1难度：0.52727．下列有关微粒的说法正确的是（ ）
发布：2024/12/12 8:0:1组卷：4引用：1难度：0.92728．实验室有四个药品橱，已存放如下药品：
（1）实验室新购进一些木炭，应将它存放在橱中（填“甲”、“乙”、“丙”或“丁”）。
（2）乙橱中的固体物质可以作干燥剂的是（写化学式）。
（3）丙橱中药品都属于类别（填“酸”、“碱”，“盐”或“单质”）。其中石碱的化学式为Na2CO3•10H2O，石碱由种元素组成，摩尔质量为，0.1mol的石碱中约含氢原子个。（用科学记数法表示）
（4）丁橱的物质露置于空气一段时间后（不考虑水分挥发），说法正确的是。
Ⅰ.溶质质量都减少
Ⅱ.溶剂质量都增大
Ⅲ.溶质质量分数都减少
Ⅳ.溶液质量都减少发布：2024/12/12 8:0:1组卷：9引用：2难度：0.7
2729．如图是硫酸铜晶体加热的装置
（1）有标号的仪器名称是
①；②；
③；④；
（2）图中的错误是．
（3）经改正后，这个实验的现象是．发布：2024/12/12 8:0:1组卷：3引用：1难度：0.32730．硫酸铜晶体常用作农业和渔业的杀虫剂、杀菌剂．以下是由废铜料（含铁）生产硫酸铜晶体的流程
（1）反应①的化学方程式为．
（2）途径I中，反应②、③的化学方程式分别为②，③；途径Ⅱ中，反应④的化学方程式为Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2↑+2H2O．从环保和经济的角度分析，利用途径△（选填“I”或“Ⅱ”）制取硫酸铜的方案更合理．
（3）某化学兴趣小组同学用足量铜与10g质量分数为98%的浓硫酸在加热条件下充分反应，生成SO2的质量应（选填字母）．
A．等于3.2g B．小于3.2g C．大于3.2g
（4）该化学兴趣小组同学通过查阅资料，发现大多数金属与浓硫酸都能发生反应．现取足量锌与浓硫酸反应，其化学方程式为：Zn+2H2SO4（浓）═ZnSO4+SO2↑+2H2O．反应一段时间后，老师指出除了SO2，还可能生成另一种气体．请你根据锌的化学性质，推断此气体可能是，理由是．发布：2024/12/12 8:0:1组卷：59引用：5难度：0.3
