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解题模型 夯实基础 活学活用
浏览次数:59 更新:2024年05月24日
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紧扣时事 考前必刷 抢分必备
浏览次数:20 更新:2024年05月24日
  • 1.人类对原子结构、元素性质的认识不断深入。
    Ⅰ.我国嫦娥五号探测器带回1.731kg月球样品,主要为月壤。月壤中含有的短周期元素W、X、Y、Z、Q的最外层电子数之和为16,在周期表中的相对位置如表所示。
    W
    X Y Z Q
    (1)W的元素符号是
    Al
    Al

    (2)比较W和Q的简单气态氢化物,更稳定的是
    H2O
    H2O
    (填化学式)。
    (3)比较X和Y的阳离子,氧化性更强的是
    Mg2+
    Mg2+
    (填离子符号),从原子结构的角度解释原因
    Na+和Mg2+的电子层数相同,核电荷数Na+<Mg2+,离子半径Na+>Mg2+,得电子能力Na+<Mg2+,氧化性Na+<Mg2+
    Na+和Mg2+的电子层数相同,核电荷数Na+<Mg2+,离子半径Na+>Mg2+,得电子能力Na+<Mg2+,氧化性Na+<Mg2+

    (4)中国科学院院士张青莲教授曾主持测定了铟(49In)等9种元素相对原子质量的新值,被采用为国际新标准。铟与铷(37Rb)同周期,与Z同主族。下列说法不正确的是
    CD
    CD
    (填字母)。
    A.原子半径:In>Z
    B.In是第五周期第ⅢA族元素
    C.
     
    115
    49
    In的中子数与电子数的差值为66
    D.In的最高价氧化物对应水化物的碱性比Rb的强
    (5)元素R是与Q同主族的短周期元素。利用如图装置比较R和Q非金属性强弱。
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    药品a是
    稀硫酸
    稀硫酸
    ,药品b是
    碳酸钠或碳酸氢钠或碳酸钙粉末
    碳酸钠或碳酸氢钠或碳酸钙粉末
    ,药品c是
    Na2SiO3溶液
    Na2SiO3溶液

    Ⅱ.同位素可用于追踪物质的运行和变化过程。
    (6)一定条件下向一密闭容器中充入SO218O2,发生反应2SO2+O2⇌2SO3。一段时间后,核素18O存在于
    ABC
    ABC
    分子中(填字母)。
    A.二氧化硫
    B.氧气
    C.三氧化硫
    (7)锂电池负极材料(Li)由于生成LiH而不利于电池容量的保持。一定温度下,利用足量重水(D2O)与含LiH的Li负极材料反应,通过测定
    n(D2)
    n(HD)
    可以获知
    n(Li)
    n(LiH)
    。已知:LiH+H2O═LiOH+H2↑。
    ①D2和HD的摩尔质量之比为
    4:3
    4:3

    ②Li、LiH分别与D2O反应的化学方程式为
    2Li+2D2O═2LiOD+D2
    2Li+2D2O═2LiOD+D2
    LiH+D2O=LiOD+HD↑
    LiH+D2O=LiOD+HD↑

    ③若
    n(D2)
    n(HD)
    =a,则
    n(Li)
    n(LiH)
    =
    2a
    2a
    更新:2023/7/26组卷:10真题:1难度:0.5
  • 2.臭氧(O3)在[Fe(H2O)6]2+的催化下能将烟气中的SO2、NOx,分别氧化为
    SO
    2-
    4
    NO
    -
    3
    ,NOx也可在其他条件下被还原为N2
    (1)
    SO
    2-
    4
    中心原子的杂化轨道类型为
    sp3
    sp3
    NO
    -
    3
    的空间构型为
    平面三角形
    平面三角形

    (2)写出一种与O3分子互为等电子体的分子:
    SO2
    SO2
    (填化学式).
    (3)铁和氨气在640℃可发生置换反应,产物之一的晶胞结构如图所示,该反应的化学方程式为
    8Fe+2NH3
        640℃   
     
    2Fe4N+3H2
    8Fe+2NH3
        640℃   
     
    2Fe4N+3H2

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    (4)[Fe(H2O)6]2+与NO反应生成[Fe(NO)(H2O)5]2+以N原子与Fe2+形成配位键,画出配离子[Fe(NO)(H2O)5]2+的结构式:
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    (用“→”标出相应的配位键).
    (5)C、N、O元素的性质由大到小的顺序:电负性
    O>N>C
    O>N>C
    ;第一电离能
    N>O>C
    N>O>C
    更新:2023/8/18组卷:19真题:1难度:0.7
  • 3.常温常压下,某同学向20.00mLc0mol×L-1氨水中逐滴加入0.1000mol⋅L-1的盐酸,实验测得溶液的pH随加入盐酸体积的变化如图所示,其中N点为反应终点(此时盐酸与氨水恰好完全反应),此时消耗盐酸的体积为17.20mL。下列说法中正确的是(  )
     菁优网 指示剂 pH范围及对应颜色
    甲基橙 <3.1(红色) 3.1~4.4(橙色) >4.4(黄色)
    酚酞 <8.2(无色) 8.2~10.0(粉红色) >10.0(红色)
    更新:2023/8/18组卷:29真题:4难度:0.6
  • 4.某温度下,在2L恒容密闭容器中加入1molX(s)和3molY(g),发生反应:X(s)+3Y(g)⇌Z(g)+M(g),10min后达到平衡状态。下列说法错误的是(  )
    更新:2023/10/13组卷:6真题:2难度:0.5
  • 5.我国高含硫天然气资源丰富,天然气脱硫和CH4、H2S重整制氢、有重要现实意义。
    Ⅰ.天然气脱硫工艺涉及如下反应:
    ①2H2S(g)+3O2(g)=2SO2(g)+2H2O(g)△H1=akJ/mol
    ②4H2S(g)+2SO2(g)=3S2(g)+4H2O(g)△H2=bkJ/mol
    ③2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H3=ckJ/mol
    (1)计算H2S热分解反应④2H2S(g)=S2(g)+2H2(g)的△H4
    a+b-3c
    3
    a+b-3c
    3
    kJ/mol。
    Ⅱ.甲烷与H2S重整制氢是一条全新的H2S转化与制氢技术路线:CH4(g)+2H2S(g)⇌CS2(g)+4H2(g)(反应条件略)。
    (2)在恒温恒容条件下,可作为该反应达到平衡状态的判断依据是
    CD
    CD
    (双选)。
    A.混合气体密度不变
    B.2v(H2S)=v(CS2
    C.容器内压强不变
    D.CH4与H2的物质的量分数之比保持不变
    (3)若一定条件下,该反应在3L的容器中进行,5分钟内气体的物质的量增加了6mol,则平均反应速率v(H2S)=
    0.4mol•L-1•min-1
    0.4mol•L-1•min-1

    (4)在体积为1L的恒容密闭容器中,起始组成n(CH4):n(H2S)=1:2的混合气体3mol发生该反应,达到平衡状态时,四种组分物质的量分数随温度的变化如图所示。
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    ①如图中表示CH4、CS2变化的曲线分别是
    d
    d
    b
    b
    (填编号)。
    ②由图可知该反应的△H
    0(填“>”“<”或“=”)。
    ③M点对应温度下,可计算得到平衡常数K值为
    0.04
    0.04

    Ⅲ.天然气中的H2S也可用Na2CO3溶液吸收。主要反应:Na2CO3+H2S=NaHS+NaHCO3
    (5)碳酸钠溶液中,含碳元素的微粒,其浓度由大到小的顺序是
    c(
    CO
    2-
    3
    )>c(
    HCO
    -
    3
    )>c(H2CO3
    c(
    CO
    2-
    3
    )>c(
    HCO
    -
    3
    )>c(H2CO3
    。(微粒符号表示)
    (6)在0.1mol•L-1的NaHS溶液中,下列粒子浓度关系式正确的是
    AD
    AD
    (双选)。
    A.[S2-]+[HS-]+[H2S]=0.1mol•L-1
    B.[Na+]=2[S2-]+[HS-]
    C.[H+]=[OH-]+2[S2-]+[HS-]
    D.[Na+]>[S2-]+[HS-]
    (7)理论上,按上述反应吸收34g硫化氢,需10%Na2CO3溶液的质量
    1060
    1060
    g。
    更新:2023/8/13组卷:17真题:1难度:0.5
  • 菁优网6.[Co(NH36]ClCl3是一种重要的化工产品,实验室可利用CoCl2制取该配合物:2CoCl2+10NH3+2NH4Cl+H2O2═2[Co(NH36]Cl3+2H2O。已知Co(NH36]3+的空间结构如图,其中1~6处的小圆圆表示NH3分子,各相邻的NH3分子间的距离相等,中心离子Co3+位于八面体的中心,NH3分子到中心离子的距离相等(图中虚线长度相等),下列说法正确的是(  )
    更新:2023/10/10组卷:53真题:1难度:0.6
  • 7.学习化学离不开实验,下列装置或操作不能达到目的的是(  )
    更新:2024/1/4组卷:7真题:2难度:0.5
  • 8.某课外兴趣小组实验探究影响化学反应速率的因素。
    硫代硫酸钠(Na2S2O3)俗称大苏打、海波,广泛应用于照相定影等领域。乙同学利用控制变量法探究影响硫代硫酸钠与稀硫酸反应速率的因素时,设计了如下系列实验:
    实验序号 反应温度/℃ Na2S2O3浓度 稀硫酸 H2O
    V/mL c/(mol/L) V/mL c/(mol/L) V/mL
    1 20 10.0 0.10 10.0 0.50 0
    2 40 V1 0.10 V2 0.50 V3
    3 20 V4 0.10 4.0 0.50 V5
    (1)从类别的角度分析,硫代硫酸钠(Na2S2O3)属于
    A
    A
    (填标号)。
    A.盐
    B.碱
    C.酸
    D.氧化物
    (2)写出硫代硫酸钠与硫酸反应的化学方程式 
    Na2S2O3+H2SO4=S↓+SO2↑+H2O+Na2SO4
    Na2S2O3+H2SO4=S↓+SO2↑+H2O+Na2SO4

    (3)该实验1和2可探究
    温度
    温度
    对反应速率的影响,因此V1
    10.0
    10.0
    。实验1和3可探究硫酸浓度对反应速率的影响,因此V5=
    6.0
    6.0

    (4)实验中利用了出现黄色沉淀的快慢来比较反应速率的快慢,请你分析为何不采用测量单位时间内产生气体体积的大小进行比较
    SO2易溶于水,测量体积时误差较大
    SO2易溶于水,测量体积时误差较大

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    更新:2023/8/9组卷:12真题:1难度:0.7
  • 9.室温下,根据下列实验操作和现象得出的结论不正确的是(  )
    选项 实验操作和现象 实验结论
    A 用pH计测定浓度均为0.1mol⋅L-1的NaHCO3和CH3COONH4溶液的pH,前者大于后者 Ka(H2CO3)<Ka(CH3COOH)
    B 向5mL0.1mol⋅L-1Na2C2O4溶液中加入等体积同浓度的BaCl2溶液,溶液变浑浊 Ksp(BaC2O4)<2.5×10-3
    C 将少量氯化钴晶体溶于浓盐酸配成蓝色溶液{[CoCl4]2-},加水稀释至溶液呈紫色{[Co(H2O)6]2-}后,再加热,溶液又恢复蓝色 反应[Co(H2O)6]2++4Cl-⇌[CoCl4]2-+6H2O的ΔH>0
    D 向3mL1mol⋅L-1FeCl3溶液逐滴加入同体积同浓度的Na2SO3溶液,先出现红褐色沉淀,放置1h后沉淀消失,溶液变为绿色
    SO
    2-
    3
    与Fe3+在水溶液中存在水解反应和氧化还原反应的竞争
    更新:2023/8/17组卷:11真题:2难度:0.5
  • 10.为实现“碳达峰”及“碳中和”,二氧化碳甲烷化技术是CO2循环再利用最有效的技术之一。
    (1)二氧化碳甲烷化时发生的反应为:CO2(g)+4H2(g)⇌CH4(g)+2H2O(g)。
    ①298K时,已知相关物质的相对能量如图,则该反应的ΔH=
    -166
    -166
    kJ⋅mol-1菁优网
    ②能判断该过程反应已达化学平衡状态的标志是
    ACD
    ACD
    (填标号)。
    A.CO2体积分数保持不变
    B.容器中混合气体的质量保持不变
    C.混合气体的平均相对分子质量保持不变
    D.CO2的生成速率与CH4的生成速率相等
    ③有利于提高体系中CO2平衡转化率的措施是
    D
    D
    (填标号)。
    A.使用高效催化剂
    B.增加CO2投入量
    C.延长反应时间
    D.及时分离CH4
    (2)催化剂的选择是CO2甲烷化的核心,金属Ni或Ni-CeO2均可作为催化剂。反应相同时间,测得CO2转化率和CH4选择性随温度的变化如图所示。高于320℃,以Ni-CeO2为催化剂,CO2转化率略有下降,而以Ni为催化剂,CO2转化率却仍在上升,其原因是
    320℃时,以Ni-CeO2为催化剂时,CO2甲烷化反应已达到平衡,升高温度平衡左移,而以Ni为催化剂时,CO2甲烷化反应末达到平衡,升高温度反应速率加快
    320℃时,以Ni-CeO2为催化剂时,CO2甲烷化反应已达到平衡,升高温度平衡左移,而以Ni为催化剂时,CO2甲烷化反应末达到平衡,升高温度反应速率加快
    。(CH4的选择性公式:CH4的选择性=
    转化成甲烷所消耗的二氧化碳的量
    二氧化碳的总转化量
    ×100%)菁优网
    (3)CO2甲烷化发生反应CO2(g)+4H2(g)⇌CH4(g)+2H2O(g),由于该反应存在副反应,反应的CO2不能100%转化为CH4,生成的CH4须依据CH4的选择性公式进行计算。某温度,在体积为2L的恒容密闭容器中加入1molCO2和4molH2,10min后达到平衡,CO2的平衡转化率和CH4的选择性分别为80%、90%,则CH4的反应速率为
    0.036mol⋅L-1⋅min-1
    0.036mol⋅L-1⋅min-1

    (4)Ni-CeO2催化CO2加H2生成CH4的反应历程如图所示(吸附在催化剂表面的物种用*标注),则发生的副反应的方程式为
    CO2+H2⇌CO+H2O
    CO2+H2⇌CO+H2O


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    (5)CeO2的晶胞结构如图所示:
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    ①Ce的配位数为
    8
    8

    ②若高温下该晶胞中1个氧原子变为空位,需
    4
    4
    个面心上的Ce由+4价变为+3价(顶点上的Ce化合价不变)。
    更新:2023/7/7组卷:25真题:1难度:0.5
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