试卷征集
加入会员
操作视频
当前位置: 知识点挑题

请展开查看知识点列表

>
<
更多>>
已完结
热点预测 高考复习 难题抢练
浏览次数:905 更新:2025年01月21日
已完结
热点预测 高考复习 新题抢练
浏览次数:627 更新:2025年01月21日
  • 11.硫铁矿烧渣是硫铁矿生产硫酸过程中产生的工业废渣(主要含Fe2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等杂质).用该烧渣制取药用辅料--红氧化铁的工艺流程如下:

    (1)在“还原焙烧”中产生的有毒气体可能有
     

    (2)“酸浸”时间一般不超过20min,若在空气中酸浸时间过长,溶液中Fe2+含量将下降,其原因用离子方程式表示:
     

    (3)根据下表数据:
    氢氧化物 Al(OH)3 Mg(OH)2 Fe(OH)3 Fe(OH)2
    开始沉淀的pH 3.10 8.54 2.01 7.11
    完全沉淀的pH 4.77 11.04 3.68 9.61
    在“除杂”步骤中,为除去Fe3+和Al3+,溶液的pH最大值应小于
     
    ,当pH=5时,溶液中c(Al3+)为
     
    mol•L-1(已知常温下Ksp[Al(OH)3]=2.0×10-33).
    (4)“中和合成”的目的是将溶液中Fe2+转变为碳酸亚铁沉淀,碳酸氢铵与硫酸亚铁反应的离子方程式为
     
    .若用等物质的量的碳酸铵替代碳酸氢铵,则产品中可能混有的杂质是
     

    (5)A的操作是
     

    (6)m g烧渣经过上述工艺可得红氧化铁n g.药典标准规定,制得的红氧化铁中含氧化铁不得少于98.0%,则所选用的烧渣中铁的质量分数应不低于
     
    (用含m、n的表达式表示).

    发布:2025/1/19 8:0:1组卷:5引用:3难度:0.5
  • 12.碳酸亚铁(FeCO3)是一种重要的工业盐,可用于制备补血剂,也是炼铁所用铁矿的主要成分,其外观为白色固体,难溶于水。某研究小组制备了FeCO3,并对FeCO3的性质和应用进行了探究。
    已知:Fe2++6SCN-⇌[Fe(SCN)6]4-(无色)
    用如图装置制备FeCO3(夹持装置略):

    (1)装置c的名称为
     

    (2)打开a中K1、K3,关闭K2,一段时间后,关闭K3,打开K2。在装置
     
    (填装置序号)中制得碳酸亚铁沉淀。该操作过程中产生的气体的作用是:
     

    (3)用以上方法制得的碳酸亚铁纯度不高,可能含有的主要杂质是
     
    (写化学式)。若用NaHCO3溶液代替Na2CO3溶液制备碳酸亚铁,获得的产品纯度更高,该反应的离子方程式为
     

    (4)研究小组为了探究FeCO3的性质,将制得的产品过滤、洗涤、干燥后在空气中煅烧,发现有红棕色固体生成,请写出相应的化学反应方程式
     

    (5)通过以下两个实验进一步探究FeCO3的性质:
    实验ⅰ:
    实验ⅱ:
    对比实验ⅰ和ⅱ,得出的实验结论是
     

    发布:2025/1/19 8:0:1组卷:7引用:1难度:0.6
  • 13.查阅资料:CaO、MgO在高温下与C难反应,但能与SiO2反应.硫铁矿烧渣是一种工业废渣(含Fe2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等杂质),该烧渣可用于制取氧化铁,具体化工生产工艺流程如下:

    (1)焙烧时产生的主要有害气体是
     

    (2)若在空气中“酸浸”时间过长,溶液中Fe2+含量将下降,其原因是:
     
    (用离子方程式表示).
    (3)根据下表数据:
    氢氧化物 Al(OH)3 Fe(OH)3 Fe(OH)2
    开始沉淀的pH 3.10 2.01 7.11
    完全沉淀的pH 4.77 3.68 9.61
    在“除杂”步骤中,为除去Fe3+和Al3+,溶液的pH最大值应小于
     
    ,检验Fe3+已经除尽的试剂是
     
    (除KSCN外).
    (4)“中和合成”的目的是将溶液中Fe2+转变为碳酸亚铁沉淀,则A的操作是
     

    发布:2025/1/19 8:0:1组卷:12引用:1难度:0.1
  • 14.下表是元素周期表的一部分.表中所列的字母分别代表一种化学元素.
    a b
    c d e
    f
    (1)元素a和元素b的简单氢化物熔点较高的是
     
    (用化学式填空),其原因是
     

    (2)a和d可形成不同晶体,下列说法正确的是(NA是阿伏加德罗常数)
     

    A.元素a的单质可能是原子晶体或分子晶体
    B.mg d元素形成的晶体中,含共价键数目为m NA/7
    C.元素a与元素d形成的化合物40g,含NA个分子
    D.元素d的最高价氧化物6g,含共价键物质的量为0.4mol
    (3)c和e形成的化合物的中,每个阳离子周围距离最近且等距离的阳离子有
     
    个,一个晶胞中的阴离子数目为
     
    个.晶体中阳离子和阴离子核间距为a cm,该化合物相对分子质量为M,NA为阿伏加德罗常数,则晶体密度为
     
    g/cm3
    (4)f原子的外围电子排布式为
     
    ,其晶胞结构如图,f单质的晶体密度为ρg/cm3,f相对原子质量为M,阿伏加德罗常数NA,则f的原子半径为
     

    发布:2025/1/18 8:0:1组卷:8引用:1难度:0.3
  • 15.A、B、C、D、E为原子序数依次增大的五种短周期元素;A是宇宙中最丰富的元素且与E同主族;B位于元素周期表ⅣA族;C在元素周期表中与B、D相邻;D基态原子的s轨道与p轨道的电子总数相等且p轨道有2个未成对的电子;E是短周期中原子半径最大的元素;F原子核外电子数为29.回答下列问题:
    (1)F基态原子的核外电子排布式为
     

    (2)A、B、C、D、E五种元素中,电负性最小的元素为
     
    (填元素符号,下同),第一电离能最大的元素为
     
    ;A3D+的立体构型为
     

    (3)A、B可形成多种化合物,其中相对分子质量为28的分子,其中心原子的杂化方式为
     
    ,该分子中σ键和π键的数目之比为
     

    (4)化合物BD2和E2D2的晶体类型分别为
     
     

    (5)F单质为面心立方晶体,若F的相对原子质量为M,阿伏加德罗常数为NA,晶胞边长为a cm,则晶体F的密度ρ=
     
    g•cm-3

    发布:2025/1/18 8:0:1组卷:27引用:2难度:0.3
  • 16.为测定某氟化稀土样品中氟元素的质量分数进行如下实验。利用高氯酸(高沸点酸)将样品中的氟元素转化为氟化氢(低沸点酸)蒸出,再通过滴定测量,实验装置如图所示。(1)a的作用是
     
    ,f仪器的名称是
     
    (2)检查装置气密性:首先
     
    (填操作),关闭k1,微热c,f中有气泡冒出;停止加热,导管e内形成一段稳定的水柱,说明装置气密性良好。(3)c中加入一定体积高氯酸和mg氟化稀土样品,f中盛有滴加酚酞的NaOH溶液。加热b、c,使水蒸气进入c。①下列物质可代替高氯酸的是
     
    (填序号)A.硝酸           B.盐酸           C.硫酸       D.磷酸②实验中除有HF气体外,可能还有少量SiF4(易水解)气体生成,若有SiF4生成,实验结果将
     
    (填“偏高”“偏低”或”不受影响”)。③若观察到f中溶液红色褪去,需要向f中及时补加NaOH溶液,否则会使实验结果偏低,原因是
     
    。(4)向馏出液中加入V1mL c1 mol/L La(NO33溶液,得到LaF3沉淀,再用c2mol/L EDTA标准溶液滴定剩余的La3+(La3+与EDTA按1:1络合),消耗EDTA标准溶液V2 mL,则氟化稀土样品中氟的质量分数为
     
    。(F的相对原子质量为19)(5)用样品进行实验前,需要用0.084g氟化钠代替样品进行实验,改变条件(高氯酸用量、反应温度、蒸馏实验),测量并计算出氟元素质量,重复多次。该操作的目的是
     

    发布:2025/1/18 8:0:1组卷:24引用:1难度:0.5
  • 17.A、B、C、D、E、F是元素周期表中前四周期元素,且原子序数依次增大,其相关信息如下:
    ①A的周期序数等于其主族序数;
    ②B、D原子的L层中都有两个未成对电子;
    ③E元素原子最外层电子排布式为(n+1)Sn(n+1)Pn-1
    ④F原子有四个能层,K、L、M全充满,最外层只有一个电子.
    试回答下列问题:
    (1)基态E原子中,电子占据的最高能层符号为
     
    ,F的价层电子排布式为
     

    (2)B、C、D的电负性由大到小的顺序为
     
    (用元素符号填写),C与A形成的分子CA3的VSEPR模型为
     

    (3)B和D分别与A形成的化合物的稳定性:BA4小于A2D,原因是
     

    (4)以E、F的单质为电极,组成如图1所示的装置,E极的电极反应式为
     

    (5)向盛有F的硫酸盐FSO4的试管里逐滴加入氨水,首先出现蓝色沉淀,继续滴加氨水,蓝色沉淀溶解,得到深蓝色溶液,再向深蓝色透明溶液中加入乙醇,析出深蓝色晶体.蓝色沉淀溶解的离子方程式为
     

    (6)F的晶胞结构(面心立方)如图2所示:已知两个最近的F的距离为acm,F的密度为
     
    g/cm3(阿伏加德罗常数用NA表示,F的相对原子质量用M表示)

    发布:2025/1/18 8:0:1组卷:14引用:2难度:0.5
  • 18.材料与化学密切相关,表中对应关系错误的是(  )
    材料主要化学成分
    A刚玉、金刚石三氧化二铝
    B大理石、石灰石碳酸钙
    C普通水泥、普通玻璃硅酸盐
    D沙子、石英二氧化硅

    发布:2025/1/16 8:0:1组卷:75引用:7难度:0.9
  • 19.材料与化学密切相关,表中对应关系错误的是(  )
     材料主要化学成分
    A普通水泥、普通玻璃硅酸盐
    B刚玉、金刚石三氧化二铝
    C大理石、石灰石碳酸钙
    D光导纤维、石英二氧化硅

    发布:2025/1/16 8:0:1组卷:69引用:3难度:0.9
  • 20.材料与化学密切相关,表中对应关系错误的是(  )
    选项 材料 主要化学成分
    A 普通水泥、普通玻璃 硅酸盐
    B 刚玉、金刚石 三氧化二铝
    C 天然气、可燃冰 甲烷
    D 光导纤维、石英 二氧化硅

    发布:2025/1/16 8:0:1组卷:12引用:2难度:0.9
login
深圳市菁优智慧教育股份有限公司
粤ICP备10006842号公网安备44030502001846号
©2010-2025 jyeoo.com 版权所有
APP开发者:深圳市菁优智慧教育股份有限公司| 应用名称:菁优网 | 应用版本:5.0.7 |隐私协议|第三方SDK|用户服务条款
广播电视节目制作经营许可证|出版物经营许可证|网站地图
本网部分资源来源于会员上传,除本网组织的资源外,版权归原作者所有,如有侵犯版权,请立刻和本网联系并提供证据,本网将在三个工作日内改正