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11.硫铁矿烧渣是硫铁矿生产硫酸过程中产生的工业废渣(主要含Fe2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等杂质).用该烧渣制取药用辅料--红氧化铁的工艺流程如下:
(1)在“还原焙烧”中产生的有毒气体可能有
(2)“酸浸”时间一般不超过20min,若在空气中酸浸时间过长,溶液中Fe2+含量将下降,其原因用离子方程式表示:
(3)根据下表数据:氢氧化物 Al(OH)3 Mg(OH)2 Fe(OH)3 Fe(OH)2 开始沉淀的pH 3.10 8.54 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 11.04 3.68 9.61
(4)“中和合成”的目的是将溶液中Fe2+转变为碳酸亚铁沉淀,碳酸氢铵与硫酸亚铁反应的离子方程式为
(5)A的操作是
(6)m g烧渣经过上述工艺可得红氧化铁n g.药典标准规定,制得的红氧化铁中含氧化铁不得少于98.0%,则所选用的烧渣中铁的质量分数应不低于发布:2025/1/19 8:0:1组卷:5引用:3难度:0.512.碳酸亚铁(FeCO3)是一种重要的工业盐,可用于制备补血剂,也是炼铁所用铁矿的主要成分,其外观为白色固体,难溶于水。某研究小组制备了FeCO3,并对FeCO3的性质和应用进行了探究。
已知:Fe2++6SCN-⇌[Fe(SCN)6]4-(无色)
用如图装置制备FeCO3(夹持装置略):
(1)装置c的名称为
(2)打开a中K1、K3,关闭K2,一段时间后,关闭K3,打开K2。在装置
(3)用以上方法制得的碳酸亚铁纯度不高,可能含有的主要杂质是
(4)研究小组为了探究FeCO3的性质,将制得的产品过滤、洗涤、干燥后在空气中煅烧,发现有红棕色固体生成,请写出相应的化学反应方程式
(5)通过以下两个实验进一步探究FeCO3的性质:
实验ⅰ:
实验ⅱ:
对比实验ⅰ和ⅱ,得出的实验结论是发布:2025/1/19 8:0:1组卷:7引用:1难度:0.613.查阅资料:CaO、MgO在高温下与C难反应,但能与SiO2反应.硫铁矿烧渣是一种工业废渣(含Fe2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等杂质),该烧渣可用于制取氧化铁,具体化工生产工艺流程如下:
(1)焙烧时产生的主要有害气体是
(2)若在空气中“酸浸”时间过长,溶液中Fe2+含量将下降,其原因是:
(3)根据下表数据:氢氧化物 Al(OH)3 Fe(OH)3 Fe(OH)2 开始沉淀的pH 3.10 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 3.68 9.61
(4)“中和合成”的目的是将溶液中Fe2+转变为碳酸亚铁沉淀,则A的操作是发布:2025/1/19 8:0:1组卷:12引用:1难度:0.114.下表是元素周期表的一部分.表中所列的字母分别代表一种化学元素.
a b c d e f
(2)a和d可形成不同晶体,下列说法正确的是(NA是阿伏加德罗常数)
A.元素a的单质可能是原子晶体或分子晶体
B.mg d元素形成的晶体中,含共价键数目为m NA/7
C.元素a与元素d形成的化合物40g,含NA个分子
D.元素d的最高价氧化物6g,含共价键物质的量为0.4mol
(3)c和e形成的化合物的中,每个阳离子周围距离最近且等距离的阳离子有
(4)f原子的外围电子排布式为发布:2025/1/18 8:0:1组卷:8引用:1难度:0.315.A、B、C、D、E为原子序数依次增大的五种短周期元素;A是宇宙中最丰富的元素且与E同主族;B位于元素周期表ⅣA族;C在元素周期表中与B、D相邻;D基态原子的s轨道与p轨道的电子总数相等且p轨道有2个未成对的电子;E是短周期中原子半径最大的元素;F原子核外电子数为29.回答下列问题:
(1)F基态原子的核外电子排布式为
(2)A、B、C、D、E五种元素中,电负性最小的元素为
(3)A、B可形成多种化合物,其中相对分子质量为28的分子,其中心原子的杂化方式为
(4)化合物BD2和E2D2的晶体类型分别为
(5)F单质为面心立方晶体,若F的相对原子质量为M,阿伏加德罗常数为NA,晶胞边长为a cm,则晶体F的密度ρ=发布:2025/1/18 8:0:1组卷:27引用:2难度:0.316.为测定某氟化稀土样品中氟元素的质量分数进行如下实验。利用高氯酸(高沸点酸)将样品中的氟元素转化为氟化氢(低沸点酸)蒸出,再通过滴定测量,实验装置如图所示。(1)a的作用是
发布:2025/1/18 8:0:1组卷:24引用:1难度:0.517.A、B、C、D、E、F是元素周期表中前四周期元素,且原子序数依次增大,其相关信息如下:
①A的周期序数等于其主族序数;
②B、D原子的L层中都有两个未成对电子;
③E元素原子最外层电子排布式为(n+1)Sn(n+1)Pn-1;
④F原子有四个能层,K、L、M全充满,最外层只有一个电子.
试回答下列问题:
(1)基态E原子中,电子占据的最高能层符号为
(2)B、C、D的电负性由大到小的顺序为
(3)B和D分别与A形成的化合物的稳定性:BA4小于A2D,原因是
(4)以E、F的单质为电极,组成如图1所示的装置,E极的电极反应式为
(5)向盛有F的硫酸盐FSO4的试管里逐滴加入氨水,首先出现蓝色沉淀,继续滴加氨水,蓝色沉淀溶解,得到深蓝色溶液,再向深蓝色透明溶液中加入乙醇,析出深蓝色晶体.蓝色沉淀溶解的离子方程式为
(6)F的晶胞结构(面心立方)如图2所示:已知两个最近的F的距离为acm,F的密度为发布:2025/1/18 8:0:1组卷:14引用:2难度:0.518.材料与化学密切相关,表中对应关系错误的是( )
材料 主要化学成分 A 刚玉、金刚石 三氧化二铝 B 大理石、石灰石 碳酸钙 C 普通水泥、普通玻璃 硅酸盐 D 沙子、石英 二氧化硅 发布:2025/1/16 8:0:1组卷:75引用:7难度:0.919.材料与化学密切相关,表中对应关系错误的是( )
材料 主要化学成分 A 普通水泥、普通玻璃 硅酸盐 B 刚玉、金刚石 三氧化二铝 C 大理石、石灰石 碳酸钙 D 光导纤维、石英 二氧化硅 发布:2025/1/16 8:0:1组卷:69引用:3难度:0.920.材料与化学密切相关,表中对应关系错误的是( )
选项 材料 主要化学成分 A 普通水泥、普通玻璃 硅酸盐 B 刚玉、金刚石 三氧化二铝 C 天然气、可燃冰 甲烷 D 光导纤维、石英 二氧化硅 发布:2025/1/16 8:0:1组卷:12引用:2难度:0.9
