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专题复习
温故知新
人教版（2019）
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更新：2025年06月26日
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期末复习
典型试卷
考前必刷
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更新：2025年06月03日
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1421．图是从NaCl成CsCl晶体结构中分割出来的部分结构图，其中属于从NaCl晶体中分割出来的结构图是（ ）
发布：2024/12/30 11:30:1组卷：115引用：7难度：0.51422．（NH4）2S2O8电化学循环氧化法可用于废水中苯酚的降解，示意图如图。
（1）（NH4）2S2O8的电解法制备。
已知：电解效率η的定义为η（B）=×100%。n（生成B所用的电子）n（通过电极的电子）
①电极b是极。
②生成S2的电极反应式是O2-8。
③向阳极室和阴极室各加入100mL溶液。制备S2的同时，还在电极b表面收集到2.5×10-4mol气体，气体是O2-8。经测定η（S2）为80%，不考虑其他副反应，则制备的（NH4）2S2O8的物质的量浓度为O2-8mol/L。
（2）苯酚的降解
已知：•具有强氧化性，Fe2+性度较高时会导致SO-4•猝灭。S2SO-4可将苯酚氧化为CO2，但反应速率较慢。加入Fe2+可加快反应，过程为：O2-8
i.S2+Fe2+═O2-8+SO2-4•+Fe3+SO-4
ii.•将苯酚氧化SO-4
①•氧化苯酚的离子方程式是SO-4。
②将电解得到的含S2溶液稀释后加入苯酚处理器，调节溶液总体积为1L，pH=1，测得在相同时间内，不同条件下苯酚的降解率如图。O2-8
用等物质的量的铁粉代替FeSO4，可明显提高苯酚的降解率，主要原因是。
（3）苯酚残留量的测定
已知：电解中转移1mol电子所消耗的电量为F库仑。
取处理后的水样100mL，酸化后加入KBr溶液，通电。电解产生的Br2全部与苯酚反应，当苯酚完全反应时，消耗的电量为a库仑，则样品中苯酚的含量为g/L。（苯酚的摩尔质量：94g/mol）发布：2024/12/30 11:30:1组卷：166引用：3难度：0.41423．现有几组物质的熔点（℃）数据：
据此回答下列问题：A组 B组 C组 D组 金刚石：＞3 550 Li：181 HF：-84 NaCl：801 硅晶体：1 410 Na：98 HCl：-114 KCl：770 硼晶体：2 300 K：63 HBr：-87 RbCl：715 二氧化硅：1 710 Rb：39 HI：-51 CsCl：645
（1）A组属于晶体，其熔化时克服的微粒间的作用力是．
（2）B组晶体共同的物理性质是（填序号）．
①有金属光泽 ②导电性 ③导热性 ④延展性
（3）C组中HF熔点反常是由于．
（4）D组晶体可能具有的性质是（填序号）．
①硬度小 ②水溶液能导电 ③固体能导电 ④熔融状态能导电
（5）D组晶体的熔点由高到低的顺序为：NaCl＞KCl＞RbCl＞CsCl,其原因解释为：．发布：2024/12/30 11:30:1组卷：88引用：8难度：0.71424．下列关于杂化轨道的叙述中，不正确的是（ ）
发布：2024/12/30 11:30:1组卷：78引用：9难度：0.71425．某元素+2价离子的电子排布式为[Kr]4d2，该元素在元素周期表中位于（ ）
发布：2024/12/30 11:30:1组卷：80引用：3难度：0.51426．白醋是烹调中的酸味辅料，能改善调节人体的新陈代谢，其主要成分CH3COOH为一元弱酸。25℃时，下列有关说法正确的是（ ）
发布：2024/12/30 11:30:1组卷：301引用：5难度：0.61427．开发新型储氢材料是氢能源利用的重要研究方向之一。请回答以下问题：
（1）Ti（BH4）3是一种储氢材料，可由TiCl4和LiBH4反应制得。
①基态Ti3+的电子排布式为；LiBH4中Li、B、H 元素的电负性由大到小的排列顺序为。
②另有一种含钛元素的新型材料，其理论结构模型如图1所示，图中虚线框内碳原子的杂化轨道类型为。
（2）氨硼烷（NH3BH3）是优良的储氢材料，少量氨硼烷可以由硼烷（B2H6）和NH3合成。
①NH3BH3中是否存在配位键（填“是”或“否”）；与NH3BH3互为等电子体的分子的化学式为。
②B、C、N 与O元素的第一电离能由大到小的顺序为。
③氨硼烷在高温下释放氢后生成的立方氮化硼晶体，具有类似金刚石的结构，硬度略小于金刚石。则立方氮化硼晶体可用作（选填下列字母序号）。
a.切削工具 b.钻探钻头 c.导电材料 d.耐磨材料
（3）一种有储氢功能的铜合金晶体具有面心立方最密堆积的结构，晶胞中Cu原子处于面心，Au原子处于顶点位置，氢原子可进入到由Cu原子与Au原子构成的四面体空隙中。
①若将Cu原子与Au原子等同看待，该晶体储氢后的晶胞结构与CaF2的结构相似，该晶体储氢后的化学式为；
②铜与其它许多金属及其化合物都可以发生焰色反应，其原因是。
（4）金属氢化物也是具有良好发展前景的储氢材料。某储氢材料是短周期金属元素R的氢化物。R的部分电离能如下表所示：
①该金属元素是I1/kJ•mol-1 I2/kJ•mol-1 I3/kJ•mol-1 I4/kJ•mol-1 I5/kJ•mol-1 738 1451 7733 10540 13630 （填元素符号）。
②若氢化物的晶胞结构如图2所示（有4 个H原子位于面上，其余H原子位于晶胞内），已知该晶体的密度为ρg•cm-3，则该晶胞的体积为cm3[用含ρ、NA的代数式表示（其中NA为阿伏加德罗常数的值）]。发布：2024/12/30 11:30:1组卷：133引用：5难度：0.11428．根据下表给出的几种物质的熔、沸点数据，判断下列有关说法中错误的是（ ）
NaCl MgCl2 AlCl3 SiCl4 单质B 熔点/℃ 810 710 180 68 2300 沸点/℃ 1465 1418 160 57 2500 发布：2024/12/30 11:30:1组卷：62引用：4难度：0.51429．原子序数小于36的元素Q和T，在周期表中既处于同一周期又位于同一族，且原子序数T比Q多2．则T元素的基态原子外围电子（价电子）排布式为
；Q3+离子的核外未成对电子数是．发布：2024/12/30 11:30:1组卷：102引用：4难度：0.51430．CH4、NH3、H2O和HF均为含10e-的分子．
（1）N、O、F三种元素中，与基态C原子的核外未成对电子数相等的元素是（写元素名称），其基态原子的价层电子排布图为．
（2）C、N、O、F四种元素第一电离能由大到小的顺序是（用元素符号表示）．
（3）CH4、NH3和H2O分子中，从原子轨道的重叠方向来说，三种分子均含共价键类型为，三种分子的中心原子的杂化轨道类型均为．
（4）CH4燃烧生成CO、CO2和H2O．
①在CO气流中轻微加热金属镍（Ni），生成无色挥发性液态Ni（CO）4，试推测四羰基镍的晶体类型为．
②OCN-与CO2互为等电子体，则OCN-结构式为．
（5）与碳同族的硅形成的硅酸盐结构中的基本结构单元为[SiO4]四面体，由两个结构单元通过共用一个原子形成的硅酸盐阴离子的化学式为．发布：2024/12/30 11:30:1组卷：82引用：3难度：0.1
