氯碱工业是高耗能产业，一种将电解池与燃料电池相组合的新工艺可以节能30%以上。在这种工艺设计中，相关物料的传输与转化关系如图所示，其中的电极未标出，所用的离子交换膜只允许阳离子通过。
回答下列有关问题：
（1）图中X是 Cl2Cl2（填化学式），图中a% ＜＜c%（填“＞”或“＜”或“=”）。
（2）电解池的阴极反应式为 2H2O+2e-=2OH-+H2↑2H2O+2e-=2OH-+H2↑。
（3）通入空气的电极的电极反应式为 O2+4e-+2H2O=4OH-O2+4e-+2H2O=4OH-，燃料电池中阳离子的移动方向 从左向右从左向右（“从左向右”或“从右向左”）。
（4）写出电解饱和食盐水的化学方程式 2NaCl+2H2O 通电 2NaOH+H2↑+Cl2↑2NaCl+2H2O 通电 2NaOH+H2↑+Cl2↑，电解池中产生2molCl2，理论上燃料电池中消耗O2的物质的量为 11mol。
（5）在工业上利用电解NaOH溶液可以生产Na2FeO4，装置如图。
①阳极的电极反应式为 Fe-6e-+8OH-=FeO2-4+4H2OFe-6e-+8OH-=FeO2-4+4H2O。
②右侧的离子交换膜为 阴阴（填“阴”或“阳”）。
2
H
2
O
+
2
e
-
=
2
O
H
-
+
H
2
↑
2
H
2
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O
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+
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通电
通电
F
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-
6
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F
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【考点】氯碱工业．
【答案】Cl2；＜；；O2+4e-+2H2O=4OH-；从左向右；2NaCl+2H2O 2NaOH+H2↑+Cl2↑；1；；阴
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【解答】
【点评】
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发布：2024/6/10 8:0:9组卷：69引用：2难度：0.7
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1．2023年8月24日，日本执意将福岛核电站核污水排放大海，引起了世界各国的激烈反对，人类将铭记这沉重的一天。海水（主要阳离子为：Na+、Mg2+、Ca2+等）可为人类提供大量的工业原料，在化工生产中发挥着重要的作用。
下面是现代化氯碱工业流程及部分物质溶解度曲线：
（1）工业制备氯气的化学反应方程式为：；
（2）制备精盐溶液过程中会产生沉渣，沉渣的主要成分为；
（3）氯碱工业的主要产物可以直接混合制备消毒剂，且产物是“84消毒液”主要成分，该消毒剂制备的原理是：（写化学方程式）
（4）“脱盐”操作可获取NaCl晶体，同时富集NaOH，请回答：
①获取NaCl晶体的实验流程为（填操作名称）、趁热过滤、冷水洗涤；
②使用冷水洗涤的目的是：；补充洗涤操作步骤：过滤完毕后，。发布：2024/10/11 18:0:1组卷：34引用：1难度：0.7 -
2．氯碱工业的装置图如图，下列说法正确的是（ ）
发布：2024/7/13 8:0:9组卷：59引用：1难度：0.6 -
3．氯碱工业是化工产业的重要基石，其装置示意图如图1所示。已知pH升高时，ClO-易歧化为ClO-和Cl-。
（1）电解饱和食盐水的离子方程式为。
（2）阴极生成22.4LH2（折合成标准状况）时，有molNa+穿过交换膜向极迁移（选填“阴”或“阳”）。
（3）中Cl-采取ClO-3杂化，离子的空间构型是ClO-3形。副产物的产生有两种可能途径：ClO-3
①Cl-在电极上放电形成。写出该电极反应方程式：ClO-3。
②阳离子交换膜破损导致OH-向阳极室迁移，发生2步反应最终产生：ClO-3，。
（4）测定副产物含量的方法如图2所示。ClO-3
①加入H2O2的目的是除去水样中残留的Cl2和ClO-。若测定中未加入H2O2，则测得水样中的浓度将ClO-3（选填“偏大”“偏小”或“无影响”）。
②滴定至终点时，消耗V3mL酸性KMnO4溶液，则水样中c（）=ClO-3mol•L-1。发布：2024/9/17 4:0:8组卷：42引用：1难度：0.7
